《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

17 (8分)碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。
(1) 下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是ABCD(填字母)。
A. 石墨具有优良的导电性能，可用作电极
B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业
C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂
D. 甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本
(2) 甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：$CH₄+2O₂\overset{点燃}{=}CO₂+2H₂O$。
(3) 在催化剂的作用下，KHCO₃可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应Ⅱ的化学方程式：$H₂O+HCOOK\overset{催化剂}{=}KHCO₃+H₂↑$。

(4) 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图。

当消耗64 g B物质时，生成88 g C物质和36 g D物质。则参加反应的乳酸的质量为60g，乳酸中各元素的质量比为C、H、O元素的质量比为6:1:8 (填最简整数比)。

答案： 17.（除特殊标注外，每空1分，共8分）
(1)ABCD(2分)
$(2)CH₄+2O₂\overset{点燃}{=}CO₂+2H₂O(2$分)
$(3)H₂O+HCOOK\overset{催化剂}{=}KHCO₃+H₂↑(2$分)
(4)60g C、H、O元素的质量比为6:1:8
解析：
(4)反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量=88g+36g-64g=60g。由图可知，B为O₂、C为CO₂、D为H₂O，88gCO₂中C元素的质量$=88g×(\frac{12}{12+16×2}×100\%)=24g，$36gH₂O中H元素质量$=36g×(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=4g，$根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24gC元素和4gH元素，O元素的质量=60g-24g-4g=32g，则其中C、H、O元素的质量比=24g:4g:32g=6:1:8。

18 (8分)实验探究是化学科学研究的基本方法。
Ⅰ. 根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发)。

(1) 50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。
(2) 20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，这句话的含义是20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl。
(3) 实验1中步骤②得到的溶液质量是27.2g (水的密度可近似看作1 g/cm³)。
(4) 下列说法正确的是CD (填字母)。
A. m₁大于m₂
B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等
C. 溶液b冷却至20 ℃，一定会有固体析出
D. 若将实验1步骤③改为“加热至50 ℃”，固体不能全部溶解
(5) 上述实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
Ⅱ. 由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。
(6) 填表：

答案： 18.（除特殊标注外，每空1分，共8分）
(1)85.5g
(2)20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl
(3)27.2g
(4)CD(2分)
(5)增加溶剂或升高温度
(6)取两支试管，各加入一小粒KMnO₄，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象（5mL可以写等体积） KMnO₄溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，KMnO₄不能溶解
解析：
(3)20℃时，20mL水中最多能溶解的NaCl的质量$=36g×\frac{20mL}{100mL}=7.2g，$溶液质量=20mL×1g/cm³+7.2g=27.2g。
(4)m₁=10g-7.2g=2.8g，20mL水中溶解的KNO₃的质量小于NaCl的质量，则m₂＞2.8g，故m₁＜m₂，A错误；溶液a、b中溶质的质量分数不相等，B错误；根据A项分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出，C正确；50℃时，20mL水中最多能溶解的NaCl的质量$=37g×\frac{20mL}{100mL}=7.4g＜10g，$固体不能全部溶解，D正确。