《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

13. (2024连云港)(10分)物质的溶解性与化学变化
密切相关。某兴趣小组对“$CaSO_{4}$与$NaOH$能否
发生复分解反应”进行探究。
(1) 配制100g质量分数为10%的$NaOH$溶液。
主要操作流程如图。

①A中应称量 10.0g$NaOH$固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解。
③用已配好的质量分数为10%的$NaOH$溶
液配制20g质量分数为5%或1%的$NaOH$
溶液时,需计算所需质量分数为10%的
$NaOH$溶液的质量。计算依据:溶液稀释前
后, 溶质质量不变。
(2) 利用配制的$NaOH$溶液进行实验,实验操作
和现象记录如下:

【查阅资料】$20^{\circ }C$时固体物质的溶解度如
下表:

注:$20^{\circ }C$时,溶解度在0.01~1g之间的固
体物质称为微溶物,小于0.01g的固体物质
称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为$Ca(OH)_{2}$。实
验表明,饱和$CaSO_{4}$溶液与$NaOH$溶液能
否发生复分解反应与 NaOH 溶液的质量分数
有关。
【微观解释】饱和$CaSO_{4}$溶液与$NaOH$溶液
反应生成$Ca(OH)_{2}$沉淀的示意图如图
所示。

②图中未发生化学变化的微粒是 Na⁺、SO₄²⁻
(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为$Ca^{2+}+$
$2OH^{-}=Ca(OH)_{2}\downarrow$。当向$Ca(OH)_{2}$溶
液中滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液时,也有白色沉淀产
生,反应的微观实质用同样的方法可表示为 Ca²⁺ + CO₃²⁻ ══ CaCO₃ ↓。
【反思拓展】
④结合以上探究活动,下列说法正确的是
ab (填字母)。
a. 其他条件不变,将实验Ⅲ中的$NaOH$溶
液换成KOH溶液,也有沉淀产生
b. 复分解反应中,溶解度较大的微溶物可向
溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c. 向$CaSO_{4}$溶液中滴加$Ba(OH)_{2}$溶液,生
成的沉淀为$Ca(OH)_{2}$

答案：
(1) ①10.0 ②加速溶解 ③溶质质量
(2) ①NaOH 溶液的质量分数 ②Na⁺、SO₄²⁻ ③Ca²⁺ + CO₃²⁻ ══ CaCO₃ ↓ ④ab