《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

23 （12分）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备${CO_{2}}$。用石灰石和稀盐酸制备${CO_{2}}$。
①反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
②下列装置中(如图1)，仪器$M$的名称为漏斗，制备${CO_{2}}$时应选用的装置是C(填字母)。

（2）制备超细碳酸钙利用硫酸钙（${CaSO_{4}}$）悬浊液、氨水（${NH_{3}· H_{2}O}$）和${CO_{2}}$制备碳酸钙，发生反应${2NH_{3}· H_{2}O + CO_{2} + CaSO_{4}\xlongequal{}CaCO_{3} + (NH_{4})_{2}SO_{4} + H_{2}O}$。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是维持悬浊状态，防止CaSO₄颗粒沉降。
②已知${CO_{2}}$在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和${CO_{2}}$的合理顺序是B(填字母)。
A. 先通入${CO_{2}}$，再加入氨水
B. 先加入氨水，再通入${CO_{2}}$
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的${CaCO_{3}}$固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率$=\dfrac{ 剩余固体的质量}{ 起始固体的质量}× 100\%$）随温度的变化如图2所示。

①表示纯净的${CaCO_{3}}$固体在温度升高时残余率变化的曲线为b(填“$a$”或“$b$”)。
②曲线$a$在$260\sim 400\ {^{\circ}C}$时残余率下降，原因是残留在CaCO₃表面的铵盐受热分解(合理即可)。

答案： 23.（除特殊标注外，每空2分，共12分）
(1)①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②漏斗(1分) C(1分)
(2)①维持悬浊状态，防止CaSO₄颗粒沉降 ②B
(3)①b ②残留在CaCO₃表面的铵盐受热分解(合理即可)
解析：
(2)①悬浊液不均一、不稳定，分散质易沉降，持续搅拌可维持悬浊状态，防止CaSO₄颗粒沉降。②已知“CO₂在水中的溶解度较小，易被氨水吸收”，故应向CaSO₄悬浊液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入CO₂，提升CO₂吸收率，从而提高CaCO₃产率。
(3)①升温过程中，曲线a有2个残余率下降阶段，曲线b只有1个残余率下降阶段，纯净的CaCO₃固体分解只需经历1个残余率下降阶段，故纯净的CaCO₃固体在温度升高时残余率变化的曲线为b。②由曲线b知，CaCO₃固体分解的温度在600℃以上，则曲线a在260～400℃时残余率下降与CaCO₃无关，应该是CaCO₃样品含有的少量杂质在低温下分解并释放出气体导致的，由2NH₃·H₂O+CO₂+CaSO₄=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O知，该杂质成分可能是热稳定性差的(NH₄)₂SO₄。