《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

26 （6分）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积$10\%$的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各$0.5\ g$，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是①反应生成H2；②反应放出热量使气球膨胀。
(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是试管①②中生成的H2一样多。
(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是其他条件相同时，镁与稀盐酸反应使红色水面上升的高度比锌粒高。

答案： 26.（除特殊标注外，每空1分，共6分）
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2分)
(2)反应生成H2 反应放出热量使气球膨胀
(3)试管①②中生成的H2一样多
(4)其他条件相同时，镁与稀盐酸反应使红色水面上升的高度比锌粒高

27 （9分）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
Ⅰ. 知应用
某天然碱为${Na_{2}CO_{3}· 10H_{2}O}$或${Na_{2}CO_{3}· NaHCO_{3}· 2H_{2}O}$。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：

(1)${Na_{2}CO_{3}}$属于_______(填物质类别)。
(2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：${CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}}$，_______。
Ⅱ. 探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：

利用如图1所示装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：

（3）实验①②③中，能确定该天然碱含有${NaHCO_{3}}$的是_______（填实验序号），理由是_______。
利用如图2所示装置进行实验，加热不同固体：

（4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。
（5）称取$2.26\ g$该天然碱（${Na_{2}CO_{3}· NaHCO_{3}· 2H_{2}O}$）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成${CO_{2}}$、${H_{2}O}$和${Na_{2}CO_{3}}$，测得${CO_{2}}$为$0.22\ g$。通过计算确定$2.26\ g$该天然碱中${NaHCO_{3}}$的质量（写出计算过程）。

答案：
(1)盐
(2)$Na_2CO_3+Ca(OH)_2\xlongequal[ ]{ }CaCO_3↓+2 NaOH$
(3)③；${Na_2CO_3}$能与稀盐酸反应产生大量气泡，也能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，但不能与${CaCl_2}$溶液反应产生大量气泡，则与${CaCl_2}$溶液反应产生大量气泡和白色沉淀的是$Na_2CO_3$
(4)${NaHCO_3}$受热易分解并放出${CO_2}$，${Na_2CO_3}$受热不易分解
(5)解：设充分加热生成${CO_2}$的${NaHCO_3}$的质量为$x$。
${2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3 + H_2O + CO_2↑}$
    168                                            44
      x                                           0.22g
$\frac{168}{44}=\frac{x}{0.22\ g}$
$x = 0.84\ g$
答：$2.26\ g$该天然碱中${NaHCO_3}$的质量为$0.84\ g$。