《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

1. (2022镇江)一种新型合成氨的方法如下图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是(C)


A.反应①中电能转化为化学能
B.反应③为${Li_{3}N + 3H_{2}O\xlongequal{}3LiOH + NH_{3}\uparrow}$
C.理论上，整个转化过程无需补充水
D.理论上，合成${17\ {g}\ NH_{3}}$，同时得到${24\ {g}\ O_{2}}$

答案： 1. C 整个转化过程中，反应③添加的水中的氢元素一部分转化为LiOH中的氢元素，一部分转化为氨气中的氢元素，反应①为LiOH电解生成水，但生成的氨气不断消耗水中的氢元素，因此整个转化过程需要不断补充水。

2. (2024连云港)一种以黄铜渣(含$Zn$、$Cu$、$ZnO$、$CuO$)为原料获取$Cu$和${ZnSO_{4}}$溶液的实验流程如图。下列说法正确的是(B)


A.加入${H_{2}SO_{4}}$生成${H_{2}}$的化学方程式为${Cu + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
B.根据流程可以判断$Zn$的金属活动性比$Cu$的强
C.判断加入的$Zn$已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

答案： 2. B

3. (2024常州)从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂(${Li_{2}CO_{3}}$)的一种流程如下。每${100\ {t}}$盐湖卤水制得碳酸锂${59.2\ {kg}}$(锂元素的提取率为$80\%～92\%$)。下列说法正确的是(D)

A.该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B.该流程中能循环利用的物质是${Mg(OH)_{2}}$和${Na[Al(OH)_{4}]}$
C.蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D.该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为$0.014\%$

答案： 3. D 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的反应物，则流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，A错误；在流程图中，$ Na[Al(OH)_4 ]$既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用，$ Mg(OH)_2$不能循环利用，B错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，C错误；每$100\ t$盐湖卤水制得碳酸锂$59.2\ kg$(锂元素的提取率为$80\%\sim92\%$),每$100\ t$盐湖卤水中最多含锂元素的质量为$59.2\ kg × \frac{7 × 2}{74} × 100\% ÷ 80\% = 14\ kg = 0.014\ t$，则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为$\frac{0.014\ t}{100\ t} × 100\% = 0.014\%$，D正确。

4. (2022泰州)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是(B)


A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C.“转化”发生的主要反应是${(NH_{4})_{2}CO_{3} + CaCl_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}Cl}$
D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

答案： 4. B “酸溶”后过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；氨水呈碱性，“除杂”中氨水除了与氯化铁反应，还与过量的稀盐酸反应；“除杂”后过滤所得滤液中的溶质有氯化铵、氯化钙，所以“转化”中氯化钙与碳酸铵反应；操作a包括过滤、洗涤、干燥，过滤的目的是获得碳酸钙，洗涤的目的是除去碳酸钙表面附着的氯化铵，干燥的目的是除去碳酸钙表面的水。
Plus规律总结
解答工艺流程题的注意点
(1)明确实验目的，解题时要围绕目的进行。
(2)看清箭头指向，明确三线含义，即进线表示提供反应物(或原料)，出线表示得到生成物(或产品)，回线表示循环利用物质。
(3)抓反应原理，即通过反应分析流程图，结合三线和图中的操作、条件等，找到各步反应的反应物、生成物和反应条件，从而写出相应的化学方程式，化学方程式是分析问题很重要的依据。
(4)带着问题阅读，解题时往往要先了解涉及的问题，带着问题、有目的、有针对性地再去阅读信息和流程图，这样可提高解题效率。

5. （2024苏州）（11分）柠檬酸亚铁（${FeC_{6}H_{6}O_{7}}$）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ. 制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示。

已知：
a. ${Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性；
b. ${FeSO_{4}}$在碱性条件下生成${Fe(OH)_{2}}$沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升高温度(合理即可)(任写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe³⁺、H⁺(填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是过滤（填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为${FeSO_{4} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}FeCO_{3}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
①该反应的基本类型为复分解反应。
②实验时需将${Na_{2}CO_{3}}$溶液滴入${FeSO_{4}}$溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成Fe(OH)₂。
③待${FeSO_{4}}$完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，${FeCO_{3}}$沉淀表面吸附的主要杂质是Na₂SO₄(填化学式)。
Ⅱ. 制柠檬酸亚铁
（5）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁。

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量${FeCO_{3}}$固体、少量铁粉及足量柠檬酸（${C_{6}H_{8}O_{7}}$）溶液，控制温度约${80\ {^{\circ}C}}$，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为${FeCO_{3} + C_{6}H_{8}O_{7}\xlongequal{\triangle}FeC_{6}H_{6}O_{7} + X + H_{2}O}$，物质X是CO₂(填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。

答案： 5.
(1)适当升高温度(合理即可)
(2)$ Fe^{3+}$、$ H^+$
(3)过滤
(4)①复分解反应 ②避免生成$ Fe(OH)_2$ ③$ Na_2 SO_4$
(5)①$ CO_2$ ②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁