《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

25 （10分）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。

(1)仪器a的名称：酒精灯。
(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球变大且维持一段时间不变小，则气密性良好。
（3）碳酸氢铵受热分解的化学方程式为$NH₄HCO₃\stackrel{△}{=}NH₃↑+CO₂↑+H₂O$。
(4)U形管装置的作用：吸收CO₂和H₂O。
（5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全被吸收。
（6）实验中取用10 g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7 g，求碳酸氢铵样品的纯度。

答案： 25.(除特殊标注外,每空1分,共10分)
(1)酒精灯
(2)变大且维持一段时间不变小
$(3)NH₄HCO₃\stackrel{△}{=}NH₃↑+CO₂↑+H₂O(2$分)
(4)吸收CO₂和H₂O
(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全被吸收
(6)解:设分解的NH₄HCO₃的质量为x。
$NH₄HCO₃\stackrel{△}{=}NH₃↑+CO₂↑+H₂O$
       79            17
         x           1.7g
$\frac{79}{17}=\frac{x}{1.7g}(2$分) x=7.9g(1分)
$w(NH₄HCO₃)=\frac{7.9g}{10g}×100%=79%(1$分)
答:NH₄HCO₃样品的纯度为79%。

26 （10分）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
(1)腌制配料：生石灰、草木灰(含K₂CO₃)、食盐、水等，生石灰的主要成分是CaO。
（2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg²⁺的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为
a. MgCO₃；b. Mg(OH)₂；c. 两者都有。
②定性研究：

③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中Mg²⁺的质量分数为40%。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究松花状结晶形成过程中Mg²⁺的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg²⁺含量，结果如图所示，形成结晶的Mg²⁺来自蛋壳、蛋黄、蛋白。

(4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH₃COOH)反应生成(CH₃COO)₂Mg，则该反应的化学方程式为Mg(OH)₂+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+2H₂O。

答案： 26.(除特殊标注外,每空1分,共10分)
(1)CaO
(2)①Mg(OH)₂ ②无气泡生成 ③不再生成白色沉淀 40%(2分) 偏小
(3)蛋壳、蛋黄、蛋白
(4)Mg(OH)₂+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+2H₂O(2分)