《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

14. (2023苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 (C)

A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

答案： C 炼铁原理是用合适的物质将铁的化合物转化为单质铁；钢是一种铁合金，其含碳量约为0.03%～2%，是由多种物质组成的，属于混合物；致密的氧化膜可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而阻止内部的铁进一步锈蚀；废旧铁制品不能直接填埋处理，要重新回收利用，既能节约金属资源，又能减少环境污染。

15. (2022苏州)用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 (A)


A.该实验中锌粒参加的反应均为置换反应
B.硫酸铜溶液中所含的阳离子只有${Cu^{2+}}$
C.可推知金属活动性顺序：铜$＞$锌
D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

答案： A 锌粒与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，同时有H₂产生，说明锌粒还与硫酸铜溶液中的H⁺发生反应生成Zn²⁺和H₂，这两个反应均属于置换反应；反应过程中有氢气生成，说明原硫酸铜溶液呈酸性，存在H⁺，因此硫酸铜溶液中含有的阳离子有Cu²⁺和H⁺；锌能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明锌的金属活动性大于铜；银在金属活动性顺序中排在氢和铜的后面，因此Ag不能置换出硫酸铜溶液中的铜，也不能置换出氢气，无法看到相似的实验现象。

16. (2022无锡)现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生${H_{2}}$，Y不反应；将Y和Z分别放入${AgNO_{3}}$溶液中，一段时间后，在Y表面有$Ag$析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 (A)

A.$X＞Y＞Z$
B.$X＞Z＞Y$
C.$Y＞X＞Z$
D.$Z＞Y＞X$

答案： A 将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H₂，说明X在金属活动性顺序中位于H前面，Y不反应，说明Y在金属活动性顺序中位于H后面，则金属活动性顺序为X＞Y；将Y和Z分别放入AgNO₃溶液中，在Y表面析出Ag，Z没有变化，说明金属活动性顺序为Y＞Ag＞Z，因此X、Y、Z三种金属的金属活动性顺序为X＞Y＞Z。

17. (2022常州)合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 (D)

A.合金属于纯净物
B.合金中只含金属元素
C.合金的硬度比其成分金属小
D.废旧合金需回收利用

答案： D 合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，属于混合物；合金中不一定只含有金属元素，也可能含有非金属元素，例如钢中除含有铁元素外，还含有碳元素；合金的硬度一般比其成分金属大；回收废旧合金有利于节约金属资源和减少环境污染。

18. (2024盐城)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是 (B)

A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
C.黄铜片(铜锌合金)的硬度大于纯铜片的硬度
D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱

答案： B 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气的进一步反应，具有很好的抗腐蚀性能；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，铁浸没在植物油中不能与氧气和水接触，不易生锈，而在潮湿空气中易与氧气和水接触，容易生锈；黄铜是合金，合金的硬度比其成分金属的硬度大；室温下金属镁能与稀盐酸反应，而钛不与稀盐酸反应，故钛的金属活动性比镁弱。

19. (2024苏州)下列有关金属的说法正确的是(B)

A.常温下，所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制用品应该直接填埋处理

答案： B 常温下大多数金属为固体，但金属汞为液体；工业炼铁常利用还原剂一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来；铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触发生缓慢氧化反应；废旧铁制品及其他废旧金属应注意回收利用，既能节约资源，又能降低冶炼成本。

20. (2023常州)一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。下列说法正确的是 (C)


A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 g $HCl$溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白烟

答案： C HCl的挥发性比H₂O的强，加热会使盐酸的浓度降低；整瓶溶液含有的HCl溶质的质量为218.3g；打开瓶盖会观察到有白雾出现。

21. (2022泰州)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 (C)

A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能与纯碱反应
C.浓硫酸稀释后温度降低
D.稀硫酸可用于金属表面除锈

答案： C 稀硫酸能与纯碱(碳酸钠)发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；浓硫酸溶于水时放热，溶液温度升高；稀硫酸有酸性，可与金属表面的锈(主要成分是金属氧化物)发生反应，生成可溶性盐和水。

22. (2022连云港)下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 (D)

A.胰液 7.5～8.0
B.胆汁 7.1 ～7.3
C.血浆 7.35～7.45
D.胃液 0.9 ～1.5

答案： D

23. (2023南京)常温下，将10 mL 5% $NaOH$溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 (A)

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中${Na^{+}}$的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是$NaCl$

答案： A 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7；中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度随反应进行而不断升高，恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度不再升高并逐渐恢复至室温；滴加结束后，氢氧化钠过量，取少量溶液蒸干，所得白色固体是氯化钠和氢氧化钠的混合物。

24. (2022连云港)为探究一瓶久置的$NaOH$溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的${BaCl_{2}}$溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是 (D)

A.实验一说明$NaOH$溶液没有变质
B.实验二说明$NaOH$溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为${Ba(OH)_{2}}$
D.实验三说明$NaOH$溶液部分变质

答案： D NaOH变质的原因是与CO₂反应产生了Na₂CO₃杂质，NaOH与Na₂CO₃的溶液都呈碱性，实验一中滴加酚酞溶液无法判断其是否变质；实验二中滴加适量稀硫酸有气泡放出，说明一定含有碳酸钠，则样品已经变质，但是无法判断是全部变质还是部分变质；实验三中加入足量BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明样品已经变质，且杂质Na₂CO₃已经全部反应，BaCl₂和Na₂CO₃反应产生BaCO₃沉淀和NaCl，NaCl溶液呈中性，向滤液中滴加酚酞后溶液显红色，说明溶液中还有NaOH，则样品是部分变质。