《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

12. (2023盐城)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 (D)


A.丙可能是熟石灰
B.$\mathrm{T_1}$℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
C.$\mathrm{T_2}$℃时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D.等质量的甲、丙的饱和溶液从$\mathrm{T_3}$℃降温到$\mathrm{T_1}$℃，所得溶液质量：甲＜丙

答案： 12. D 0 ℃时，丙的溶解度大于30 g，则丙不可能是熟石灰；$T_1$℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{30 g}{30 g+100 g}×100 \% \approx23 \%$；未说明是否饱和，无法比较$T_2$℃时相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量；等质量的甲、丙饱和溶液从$T_3$℃降温到$T_1$℃，甲中有固体析出，丙中没有，故所得溶液质量：甲＜丙。

13. (2024苏州)$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaCl}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度随温度升高而增大
B.$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度一定比$\mathrm{NaCl}$的大
C.$\mathrm{T}$℃时，30 g $\mathrm{NaCl}$能完全溶解于50 g水中
D.$\mathrm{T}$℃时，$\mathrm{Na_2CO_3}$和$\mathrm{NaCl}$两种饱和溶液的溶质质量分数相等

答案： 13. D

14. (2022淮安)(4分)如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是Na+(填离子符号)。
(2)60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
(3)20 ℃时，将40 g硝酸钠加入50 g水中，形成不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)60 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20 ℃，下列判断正确的是A(填字母)。
A. 析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

答案： 14.
(1)$Na^+$
(2)110
(3)不饱和
(4)A
解析：
(3)20 ℃时，硝酸钠的溶解度大于80 g，则在此温度下50 g水中最多能溶解的硝酸钠的质量应大于40 g，故所得溶液为不饱和溶液。
(4)60 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，60 ℃时等质量的两种饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠；在析出晶体的过程中，溶剂的质量保持不变，由于在60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故60 ℃时等质量的两物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含有溶剂质量较少，故降温到20 ℃时，所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠；20 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，故饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＜氯化钠。

15. (2023扬州)(12分)某酸性含铜废水(主要含$\mathrm{CuCl_2}$，还有少量$\mathrm{HCl}$)有多种处理方法。
(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是$Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu$
(用化学方程式表示)。过程中还会产生一种气体，其化学式为H2。
②过滤所得金属的成分是Cu、Fe(填化学式，下同)。
(2)方法二：向废水中加入一定量的$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液，在70 ℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液后，废水的pH增大(填“增大”“不变”或“减小”)。
②碱式碳酸铜有多种组成，化学式可表示为$\mathrm{Cu(OH)_x(CO_3)_y}$，$x$和$y$需满足的关系式为x+2y=2。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是CuO。
(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是Ca(OH)2。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是石灰石难溶于水，生成的CO2溶于水。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1 L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为先加入石灰石调节废水的pH至约为5，再加入生石灰调节废水的pH至约为7。

答案： 15.
(1)①$Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu$ $H_2$ ②Cu、Fe
(2)①增大 ②x+2y=2 ③CuO
(3)①$Ca(OH)_2$ ②石灰石难溶于水，生成的$CO_2$溶于水 ③先加入石灰石调节废水的pH至约为5，再加入生石灰调节废水的pH至约为7
解析：
(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，则加入过量的铁后产生的气体为$H_2$，反应后过滤得到的金属为Fe、Cu。
(2)①加入碳酸钠溶液后，稀盐酸被消耗，酸性减弱，则溶液的pH增大。②化学式中元素的化合价代数和为0，其中$OH^-$带1个负电荷，$CO_3^{2-}$带2个负电荷，$Cu^{2+}$带2个正电荷，则x+2y=2。③CuO为黑色固体，若反应温度过高，会生成一种黑色固体，则固体可能为CuO。
(3)①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液显酸性。③由图像可知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12 g，而与稀盐酸反应消耗的生石灰为20 g，此过程选用石灰石成本更低，pH为5～7时，消耗4 g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；因此最优方案为先加入12 g石灰石，再加入4 g生石灰。