《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

7 煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 (C)


A.“∘∘”表示氢分子，其符号为2H
B.反应前后分子、原子的种类不变
C.反应前后元素的种类不变
D.参加反应的两种物质质量比为1:1

答案： 7.C 氢分子的符号是$\mathrm{H}_2$，A错误;由$\mathrm{C}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\stackrel{高温}{=}\mathrm{CO}+\mathrm{H}_2$知，反应前后分子的种类发生改变，B错误;参加反应的两种物质质量比$=12:18=2:3$，D错误。

8 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。$NaCl$的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 (B)


A.“海水淋洗”可以增大$NaCl$的溶解度
B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C.20℃时，$NaCl$饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D.20℃时，将20 g $NaCl$溶于50 g水中得到不饱和溶液

答案： 8.B 溶质在水中的溶解度与温度有关，温度不变时溶解度也不变，故“海水淋洗”不能增大$NaCl$的溶解度，A错误;“卤水煎炼”可从水溶液中获得晶体，是蒸发结晶的过程，B正确;由图可知，$20° C$时，$NaCl$饱和溶液中溶质和溶液质量比$=35.9\mathrm{g}:(35.9\mathrm{g}+100\mathrm{g})\neq35.9:100$，C错误;由图可知，$20° C$时，$50\mathrm{g}$水中最多能溶解$17.95\mathrm{g}NaCl$，故$20° C$时，将$20\mathrm{g}NaCl$溶于$50\mathrm{g}$水中得到的是饱和溶液，D错误。

9 下列实验设计能达到实验目的的是 (A)


A.鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B.除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C.判断酸碱恰好完全反应，可利用如图装置进行实验
D.检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液

答案： 9.A 碱面的主要成分是$NaHCO_3$，其水溶液能导电，蔗糖的水溶液不能导电，故鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性，A正确;$Cu$与$O_2$在高温下发生反应生成$CuO$，故将铜片在空气中充分灼烧不能除去铜片表面的$CuO$，B错误;酸碱中和反应的现象不明显，需要加指示剂指示终点，题给装置图的烧杯中不含指示剂，按图进行实验无法判断酸碱是否恰好完全反应，C错误;应该选用澄清石灰水检验$CO_2$，D错误。

10 铁与$CuSO_4$溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定$CuSO_4$溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的$CuSO_4$溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 (B)


A.红色固体为$Cu$，说明$Fe$的金属活动性比$Cu$强
B.$CuSO_4$溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气
C.实验2中加入植物油的作用是隔绝氧气
D.实验2、3对比证明，溶液酸性增强与$O_2$、$Fe$有关

答案： 10.B 红色固体为$Cu$，$Fe$能从$CuSO_4$溶液中置换出$Cu$，说明金属活动性$Fe＞Cu$，A正确;$CuSO_4$溶液显酸性，不确定酸的浓度，也不知是否能发生其他反应，故不能直接推测出铁钉表面气泡一定是$H_2$，还需要进一步验证，B错误;由“用冷却后的沸水配制$4\%$的$CuSO_4$溶液”知，$O_2$是需要探究的影响酸性变化的因素之一，故实验2中加入植物油的作用是隔绝$O_2$，C正确;实验2中的铁隔绝$O_2$，铁只与$CuSO_4$溶液反应，酸性略减弱，而实验3中的铁与$O_2$接触，酸性先增强后减弱，故溶液酸性增强是$O_2$和$Fe$共同作用的结果，D正确。