《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

23 （6分）$ZnO$广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为$ZnO$，还含少量$CuO$，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。

（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤渣中含有的金属是Zn、Cu(填化学式)。
(3)“沉锌”中$pH$为$10$时，碱式碳酸锌${[Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$产率最高。若$pH$过高，产率会下降，原因是生成了Zn(OH)₂(填化学式)杂质。
（4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为$ZnO$和另外$2$种常见氧化物，其化学方程式为Zn₂(OH)₂CO₃$\overset{\triangle}{=}$2ZnO + H₂O + CO₂↑。
(5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是ZnCO₃中锌元素的含量低于ZnO。

答案： 23.(除特殊标注外，每空1分，共6分)
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)Zn、Cu
(3)Zn(OH)₂
(4)Zn₂(OH)₂CO₃$\overset{\triangle}{=}$2ZnO + H₂O + CO₂↑(2分)
(5)ZnCO₃中锌元素的含量低于ZnO
解析:
(1)矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
(2)Zn能置换出Cu，故“过滤”所得滤渣中含有的金属是置换出的Cu和过量的Zn。
(3)若pH过高，OH⁻浓度过大，OH⁻会直接与Zn²⁺化合生成Zn(OH)₂沉淀，导致Zn₂(OH)₂CO₃的产率下降。
(5)已知:药膏药效高低与锌元素的含量相关。ZnCO₃可写为ZnO·CO₂，则ZnCO₃中锌元素的含量低于ZnO，故ZnCO₃抑菌活性低于相同质量的ZnO。

24 （7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（一）研究物质的制法
如图1所示装置制取干燥的${CO_{2}}$，请回答下列问题。

(1)装置丙中试剂$X$应该用c(填字母)。
a. 氢氧化钠溶液
b. 稀硫酸
c. 浓硫酸
（2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。
（二）研究物质的性质
将足量$NaOH$溶液注入集满${CO_{2}}$的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。


(3)随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是CO₂与NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体减少。
(4)反应结束后锥形瓶中的压强保持在$40\ {kPa}$说明了用向上排空气法收集的CO₂不纯。
（三）研究物质的组成
待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余固体粉末，测得滤液$pH$约为$3$。
(5)写出滤液所含溶质的化学式：CaCl₂、HCl。
(6)废液处理时，向滤液中缓慢加入bd(填字母)，搅拌，调节溶液$pH$至$6～9$，倒入指定容器。
a. 二氧化锰
b. 熟石灰
c. 盐酸
d. 碳酸钙粉末

答案： 24.(除特殊标注外，每空1分，共7分)
(1)c
(2)NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑(2分)
(3)CO₂与NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体减少
(4)用向上排空气法收集的CO₂不纯
(5)CaCl₂、HCl
(6)bd
解析:
(1)已知:图1装置可用于制取干燥的CO₂。收集CO₂之前，应该先除杂再干燥，则装置丙中试剂X应该选用具有吸水性的浓硫酸。
(4)已知:锥形瓶中注入的NaOH溶液是足量的，且CO₂能被NaOH溶液吸收。反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，则装置中还有气体剩余，说明用向上排空气法收集的CO₂不纯。
(5)稀盐酸与石灰石反应至无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余固体粉末，测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质的化学式为CaCl₂、HCl。
(6)pH由约为3升高至6~9，将酸性溶液的pH调高，需要加入能消耗酸的物质，可选择熟石灰或碳酸钙粉末。