《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

28. （2022扬州）（12分）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要途径。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与${CaCl_{2}}$反应生成沉淀的化学方程式： Na₂CO₃＋CaCl₂══CaCO₃↓＋2NaCl。
②分离出的浓盐水是 混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 AB(填字母，下同)。
A. 硬水软化
B. 污水处理
C. 物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量（单位：g/L）如下表（微量盐类忽略不计）：

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量$\leq_{500} mg/L$，计算并推断所得淡水中盐类总含量 达到(填“达到”或“未达到”)生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300 L，其中含有$NaCl$的质量为 13.5kg。
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量${MgCl_{2}}$，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。

①写出生成${Mg(OH)_{2}}$的反应的化学方程式： Ca(OH)₂＋MgCl₂══Mg(OH)₂↓＋CaCl₂。
②浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了${MgCl_{2}}$，设计这两步的目的是 提纯氯化镁，去除杂质(或富集Mg元素)。
③图中未涉及的反应类型为 C。
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，依据此现象可用镁制作 照明弹(合理即可)(写出一种即可)。

答案：
(1)①Na₂CO₃＋CaCl₂══CaCO₃↓＋2NaCl
②混合物 ③AB
(2)达到13.5
(3)①Ca(OH)₂＋MgCl₂══Mg(OH)₂↓＋CaCl₂ ②提纯氯化镁，去除杂质(或富集Mg元素) ③C ④照明弹(合理即可)
解析：
(1)②浓盐水为溶液，含有溶质和溶剂，由不同种物质混合而成，属于混合物。③该海水淡化装置阻止盐类透过，可除去海水中溶解的盐类，据此分析，可知该装置还能用于硬水软化、污水处理。
(2)根据表格中的内容可知，每升淡水中盐类物质总质量=0.17g＋0.012g＋4.8×10⁻⁴g＋8.5×10⁻⁴g=0.18333g=183.33mg＜500mg，达到生活用水标准；根据表格内容，每升浓盐水含有45.0g氯化钠，300L浓盐水含有氯化钠的质量=45.0g/L×300L=13500g=13.5kg。
(3)③石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，图中未涉及置换反应。