《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

20 （6分）如图所示，$A～K$是初中化学中的常见物质，分别是由$H$、$C$、$N$、$O$、$Na$、$Cl$、$S$、$Ca$、$Fe$、$Ag$中的一种或几种元素组成。$J$为单质，$B$、$F$、$G$、$H$由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中$A$、$G$的物质种类相同。$B$、$C$、$D$、$E$分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中$E$的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)写出化学式：$A$H₂SO₄，$H$NaCl。
（2）写出$D→E$反应的化学方程式：$\mathrm{Na_2CO_3+Ca(OH)_2=2NaOH+CaCO_3↓}$。
（3）写出$G—I$反应的化学方程式：$\mathrm{AgNO_3+HCl=AgCl↓+HNO_3}$。

答案： 20.(除特殊标注外,每空1分,共6分)
(1)H₂SO₄ NaCl
$(2)\mathrm{Na_2CO_3+Ca(OH)_2=2NaOH+CaCO_3↓}(2$分)
$(3)\mathrm{AgNO_3+HCl=AgCl↓+HNO_3}(2$分)
解析：A～K是初中化学中的常见物质，分别由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。E的俗称是火碱，则E为NaOH;E能与D相互转化，D由三种元素组成且溶液呈碱性，则D为Na₂CO₃;C由三种元素组成、溶液呈碱性且能与Na₂CO₃反应，则C为Ca(OH)₂;B由两种元素组成、加入水中得到的溶液呈碱性且能转化为Ca(OH)₂，则B为CaO;CaO能与F反应，且CaO、F均能转化为Ca(OH)₂,Ca(OH)₂能与F相互转化，F由两种元素组成，则F为H₂O;A能与四种碱性物质[CaO、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaOH]反应，则A为由三种元素组成的酸，A、G的物质种类相同，且A能转化为G，则A为H₂SO₄;G为由两种元素组成的酸，则G为盐酸;J为能与H₂SO₄反应的单质，则J为Fe;I是能分别与Fe、盐酸反应的盐，且由三种元素组成，则I为AgNO₃;利用Na₂CO₃、NaOH均能制得H,H能与AgNO₃溶液反应，且由两种元素组成，则H为NaCl。
Plus思路分析
解答推断题的一般思路
解答元素化合物部分推断题时，一般思路是找出突破口，再利用突破口对应物质的物理或化学特性分析出可能的思路或方向，从而筛选出可能的路径进行尝试，以帮助进一步确定其他物质。常见物质的化学性质可从以下几个方面进行思考:
(1)金属一般从三个方面考虑:与氧气、与酸、与盐;
(2)碳:常温下的稳定性、与氧气反应(可燃性)、与金属氧化物、与一些非金属氧化物(还原性);
(3)水:通电分解、与氧化钙、与二氧化碳;
(4)二氧化碳:不可燃、不助燃、与水反应、与可溶性碱反应、与碳在高温下反应;
(5)酸:与指示剂、与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与盐(五点通性);
(6)碱:与指示剂、与部分非金属氧化物、与酸、与盐(四点通性);
(7)盐不讲通性，一般从四个方面考虑:与金属、与酸、与碱、与盐。

21 (11分)硫氧粉(化学式为${Na_{2}SO_{3}}$)是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为${Na_{2}SO_{4}}$。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：${Na_{2}SO_{3}}$与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于${Na_{2}CO_{3}}$与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：${BaSO_{3}}$与${BaSO_{4}}$均为白色沉淀，${BaSO_{3}}$能溶于盐酸，${BaSO_{4}}$不能溶于盐酸。
资料3：${SO_{2}}$与$NaOH$溶液能发生类似于${CO_{2}}$与$NaOH$溶液的反应；${SO_{2}}$还能使品红溶液褪色。
【认识类别】

(1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中D(填字母)点所对应的物质是${Na_{2}SO_{3}}$。
Ⅰ.探究硫氧粉的性质
【实验1】
(2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置③(填“②”或“③”)，通过现象可知气体中有$A$点所对应的物质，请写出${Na_{2}SO_{3}}$与稀硫酸反应的化学方程式：$\mathrm{Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑}$。

【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：

取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的${BaCl_{2}}$溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】${Na_{2}SO_{3}}$能与${BaCl_{2}}$发生反应生成${BaSO_{3}}$沉淀。
【实验3】
(3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证并完成实验报告。

Ⅱ.探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将${SO_{2}}$持续通入${Na_{2}CO_{3}}$溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
(4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。

①反应初期($B$点以前)反应的化学方程式为$\mathrm{2Na_2CO_3+SO_2+H_2O=2NaHCO_3+Na_2SO_3}$。
②${SO_{2}}$的通入量控制在C点时，使得${Na_{2}SO_{3}}$产量最高。
Ⅲ.测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为${Na_{2}SO_{3}}$、${Na_{2}SO_{4}}$和${Na_{2}CO_{3}}$。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中${Na_{2}SO_{3}}$反应并将其转化为${Na_{2}SO_{4}}$。

说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
(5)经计算可知样品中${Na_{2}SO_{3}}$的质量分数为50.4%。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。

答案： 21.(除特殊标注外,每空1分,共11分)
$(1)D (2)③ \mathrm{Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑}(2$分)
(3)足量稀盐酸 有部分沉淀不溶解
$(4)①\mathrm{2Na_2CO_3+SO_2+H_2O=2NaHCO_3+Na_2SO_3}(2$分) ②C
(5)50.4\%(2分)
解析：
(1)Na₂SO₃中S元素为+4价，属于盐，故图中D点所对应的物质是Na₂SO₃。
(2)A点对应的物质是SO₂，已知SO₂能使品红溶液褪色，则检验SO₂所选用的试剂为③品红溶液。已知Na₂SO₃与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na₂CO₃与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na₂SO₃与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。
(3)已知BaSO₃与BaSO₄均为白色沉淀,BaSO₃能溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。欲验证白色沉淀中含有BaSO₄，应向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，若最终有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有BaSO₄。
(4)①反应初期,少量SO₂与Na₂CO₃溶液发生反应,产物是Na₂SO₃和NaHCO₃，当SO₂量较多时,SO₂再依次与NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液继续反应,产物依次是NaHSO₃、NaHSO₃。B点以前发生反应的化学方程式为2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃。②由图4可知,SO₂的通入量控制在C点时,Na₂SO₃产量最高。
(5)已知H₂O₂溶液只与硫氧粉中Na₂SO₃反应并将其转化为Na₂SO₄，久置的工业硫氧粉的成分为Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃，则沉淀1、2均为BaSO₄，由S原子守恒可得关系式:
Na₂SO₃~BaSO₄
126 233
m(Na₂SO₃) (69.9−23.3)g
$\frac{126}{233}=\frac{m(Na₂SO₃)}{(69.9−23.3)g},$解得m(Na₂SO₃)=25.2g。样品中Na₂SO₃的质量分数$=\frac{25.2g}{50g}×100\%=50.4\%。$