《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

9. (2022宿迁)(8分)某化学兴趣小组的同学为了
探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实
验:①$CuSO_{4}$溶液和$BaCl_{2}$溶液反应；②$CuSO_{4}$
溶液和$NaOH$溶液反应。
(1) 写出实验①发生反应的化学方程式: CuSO₄ + BaCl₂ ══ BaSO₄ ↓ + CuCl₂。
(2) 实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一
干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈
无色。则滤液中一定不含的离子是 Cu²⁺。
取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶
液仍为紫色,则滤液呈 中 (填“酸”“碱”
或“中”)性。
(3) 该小组的同学继续对滤液中溶质成分进行如
下探究:
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为:只有 NaCl；
小亮认为:可能有 NaCl、$BaCl_{2}$；
小明认为:可能有 NaCl、$BaCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$。
【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为
小明同学的猜想一定不正确。你的猜想
是 可能有 NaCl、Na₂SO₄。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。

答案：
(1) CuSO₄ + BaCl₂ ══ BaSO₄ ↓ + CuCl₂
(2) Cu²⁺ 中
(3)【交流讨论】小明 可能有 NaCl、Na₂SO₄ 【设计实验】实验操作：Na₂CO₃ 或 Na₂SO₄（含 CO₃²⁻ 或 SO₄²⁻ 的可溶性物质） 实验现象：产生白色沉淀
解析：
(3)【交流讨论】Ba²⁺ 和 SO₄²⁻ 不能共存，所以小明同学的猜想一定不正确；还有一种猜想情况是含有产物 NaCl 以及剩余的 Na₂SO₄。【设计实验】用 CO₃²⁻ 或 SO₄²⁻ 与 Ba²⁺ 进行互相检验，产生白色沉淀说明含有被检验的物质，反之，则不含被检验的物质。
Plus 规律总结
反应后滤液中剩余溶质成分猜想
A 和 B 反应后滤液中溶质成分猜想只有三种情况：A 剩余；B 剩余；两者恰好完全反应。利用两者离子反应产生沉淀可以互相检验，常见的还有用 CO₃²⁻ 和 Ca²⁺ 之间互相检验。

10. (2022徐州)(10分)含有铵根离子$(NH_{4}^{+})$的盐属
于铵盐,某兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
(1) 一种常见铵盐的微观模型示意图为,则
它表示的物质是 NH₄Cl (填化学式)。
(2) 碳酸氢铵的化学式为$NH_{4}HCO_{3}$,某种碳

酸

氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%,则
该碳酸氢铵样品属于 混合物 (填“纯净物”
或“混合物”）。
【比较性质】
(3) 已知硝酸铵溶液显酸性,则该溶液中含有的
阳离子有$NH_{4}^{+}$和 H⁺ (填离子符号)。
(4) 常见的铵盐中,仅有碳酸氢铵在常温下就能
分解,放出氨气,则常温下鉴别碳酸氢铵与硫
酸铵的最简便方法是 闻气味。
(5) 铵盐与碱混合通常会放出氨气,因此,施肥
时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出
加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程
式: $(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH \xlongequal{\triangle} Na₂SO₄ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O$。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵
盐,该反应常用于探究微粒的运动性。那么,微粒
运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时,会出现大量的
白烟。
【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上,在左
右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂
棉,再塞紧橡皮塞。稍后,在靠近浓盐酸的一端
最先出现白烟,如图1。

(6) 浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟,是
因为浓盐酸和浓氨水都具有 挥发性。
(7) 由图1实验可知,相同条件下相对分子质量
越小的气体,其微粒运动速率越 快。
【拓展延伸】再取一根V形玻璃管,开口向上竖
直放置,在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、
浓氨水的脱脂棉,再塞紧橡皮塞。稍后,在靠近
浓氨水的一端最先出现白烟,如图2。
(8) 图2实验中,最先出现白烟的位置与图甲实
验相反,说明相同条件下 氯化氢气体的密度大于氨气的密度。
(9) 实验中发现V形玻璃管发热,其原因是 反应放热。

答案：
(1) NH₄Cl
(2) 混合物
(3) H⁺
(4) 闻气味$ (5) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH \xlongequal{\triangle} Na₂SO₄ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O (6) $挥发性
(7) 快
(8) 氯化氢气体的密度大于氨气的密度
(9) 反应放热
解析：
(2) 若该碳酸氢铵样品为纯净物，则 N 元素的质量分数$ = \frac{14×1}{14×1 + 1×5 + 12×1 + 16×3} × 100\% ≈ 17.7\%，$可判断样品一定为混合物。
(3) 酸性溶液中含有 H⁺。
(4) 氨气是具有刺激性气味的气体，可以通过闻气味的简便方法进行鉴别。
(6) 浓氨水和浓盐酸都具有较强的挥发性。
(7) 图 1 中出现白烟的位置靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率更快，比较氨气和氯化氢的相对分子质量，得出相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快的结论。
(8) 图 2 中白烟产生的位置靠近浓氨水，说明氯化氢向下扩散，氨气在脱脂棉附近逸散，则氯化氢气体的密度大于氨气的密度。