《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

7. (2024无锡)可燃物$R$由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的$R$和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。

下列叙述错误的是 (D)

A.$m_{3}=0$，$m_{5}=0$时，$R$中一定含有氢元素
B.$m_{1}+m_{2}=m_{3}$时，$R$中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.$m_{3}:m_{4}=11:9$时，$R$中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.$\dfrac{8}{11}m_{3}+\dfrac{8}{9}m_{4}+\dfrac{4}{7}m_{5}=m_{2}$时，$R$中一定含有碳、氢、氧三种元素

答案： 7. D 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，$m_3=0$，$m_5=0$时，说明R和氧气反应生成水，则说明其中一定含有氢元素，A正确；若$m_1＋m_2=m_3$，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，B正确；$m_3∶m_4=11∶9$时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，C正确；$m_3$ g二氧化碳中，氧元素的质量为$\frac{16×2}{12+16×2}×100\%× m_3 g=\frac{8}{11}m_3 g$，$m_4$ g水中氧元素质量为$\frac{16}{1×2+16}×100\%× m_4 g=\frac{8}{9}m_4 g$，$m_5$ g一氧化碳中氧元素的质量为$\frac{16}{12+16}×100\%× m_5 g=\frac{4}{7}m_5 g$，若$\frac{8}{11}m_3+\frac{8}{9}m_4+\frac{4}{7}m_5=m_2$，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，D错误。

8. (2024苏州)捕集空气中${CO_{2}}$加氢制甲醇(${CH_{3}OH}$)，可实现${CO_{2}}$资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 (C)


A.反应①中，电解水生成的${H_{2}}$和${O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
B.反应②中，生产$1.6\ kg\ {CH_{3}OH}$理论上要消耗$2.2\ kg\ {CO_{2}}$
C.转化过程中，${H_{2}O}$和${H_{2}}$循环转化，无需额外补充
D.等质量的甲醇制取时消耗的${CO_{2}}$与燃烧时生成的${CO_{2}}$相等，实现“零碳”排放

答案： 8. C 由化学方程式$2H_2O\xlongequal{一定条件}2H_2\uparrow＋O_2\uparrow$可知，反应①中，电解水生成的$H_2$和$O_2$的分子个数比为2:1，A正确；设生产1.6 kg$CH_3OH$理论上要消耗$CO_2$的质量为$x$，则：
$CO_2＋3H_2\xlongequal{一定条件}CH_3OH＋H_2O$
44 32
$x$ 1.6 kg
$\frac{44}{32}=\frac{x}{1.6 kg}$ $x=2.2 kg$
则反应②中，生产1.6 kg$CH_3OH$理论上消耗2.2 kg$CO_2$，B正确；由反应①可知，水中的氢元素转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中，$H_2O$需补充，C错误；甲醇燃烧的化学方程式为$2CH_3OH＋3O_2\xlongequal{点燃}2CO_2＋4H_2O$，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳，由化学方程式$CO_2＋3H_2\xlongequal{一定条件}CH_3OH＋H_2O$可知，每88份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，等质量的甲醇制取时消耗的$CO_2$与燃烧时生成的$CO_2$相等，实现“零碳”排放，D正确。

9. (2023扬州)${Ca(OH)_{2}}$与${H_{2}O_{2}}$溶液反应可制备${CaO_{2}}$。反应过程包括：
步骤一：${H_{2}O_{2}\xlongequal{}H_{2}O + O}$，其中$O$代表氧原子；
步骤二：主要发生${Ca(OH)_{2} + O\xlongequal{}CaO_{2} + H_{2}O}$，少量发生${O + O\xlongequal{}O_{2}\uparrow}$。
下列说法不正确的是 (D)

A.为增大反应混合物中${Ca(OH)_{2}}$的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B.生成${CaO_{2}}$的总反应为${Ca(OH)_{2} + H_{2}O_{2}\xlongequal{}CaO_{2} + 2H_{2}O}$
C.增加${Ca(OH)_{2}}$的用量，可以消耗更多$O$，减少${O_{2}}$的生成
D.制备时反应每生成$72\ g\ {CaO_{2}}$，同时生成$32\ g\ {O_{2}}$

答案： 9. D 步骤二中主要产物是$CaO_2$，只有少量O相互结合合成$O_2$，所以制备时反应每生成72 g$CaO_2$，无法确定生成$O_2$的质量。

10. (2023镇江)已知：${4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}}$，${4KO_{2} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 3O_{2}\uparrow}$。现有$28.4\ g\ {KO_{2}}$与一定量${CO_{2}}$反应后，固体质量变为$27.8\ g$。将反应后的固体加入过量的$200.0\ g$稀硫酸中，将产生的气体通入过量石灰水中，得到$15.0\ g\ {CaCO_{3}}$。下列说法不正确的是 (D)

A.${KO_{2}}$需密封保存
B.与${CO_{2}}$反应，生成${O_{2}}$的质量为$7.2\ g$
C.与${CO_{2}}$反应后的固体中${KO_{2}}$和${K_{2}CO_{3}}$的质量比为$71:207$
D.与稀硫酸反应后所得溶液中${K_{2}SO_{4}}$的质量分数约为$15.3\%$

答案： 10. D 设反应生成$O_2$的质量为$x$，生成$K_2CO_3$的质量为$y$，消耗$CO_2$的质量为$z$，消耗$KO_2$的质量为$m$。
$4KO_2＋2CO_2=2K_2CO_3＋3O_2$ $\Delta m$
284 88 276 96 284－276＝8
$m$ $z$ $y$ $x$ 28.4 g－27.8 g＝0.6 g
列出比例式并进行计算，得：$x=7.2 g$，$y=20.7 g$，$z=6.6 g$，$m=21.3 g$。根据以上数据可知：$KO_2$与$CO_2$反应生成$O_2$的质量为7.2 g，与$CO_2$反应后的固体中$KO_2$和$K_2CO_3$的质量比为$(28.4 g－21.3 g):20.7 g=71:207$。与硫酸反应后钾元素完全转化为$K_2SO_4$，生成$K_2SO_4$的质量为$28.4 g×\frac{39}{71}÷\frac{78}{174}=34.8 g$，$K_2CO_3$与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量就等于与$KO_2$反应消耗的二氧化碳的质量，即6.6 g；与硫酸反应的$KO_2$的质量为28.4 g－21.3 g＝7.1 g，设$KO_2$与硫酸反应生成$O_2$的质量为$n$，则：
$4KO_2＋2H_2SO_4=2K_2SO_4＋2H_2O＋3O_2\uparrow$
284 96
7.1 g $n$
$\frac{284}{96}=\frac{7.1 g}{n}$ $n=2.4 g$
故与硫酸反应后所得溶液中$K_2SO_4$的质量分数约为$\frac{34.8 g}{27.8 g+200 g-2.4 g-6.6 g}×100\%≈15.9\%$。

11. (2022镇江)已知：${NaHCO_{3} + NaOH\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，${2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。现将一定质量的${NaHCO_{3}}$、$NaOH$固体混合物在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余$15.9\ g$固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生$10.0\ g$沉淀。下列说法正确的是 (C)

A.剩余固体为混合物
B.原固体加热共生成$3.6\ g\ {H_{2}O}$
C.原混合物中${NaHCO_{3}}$和$NaOH$的质量比为$21:2$
D.取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗盐酸的质量不相等

答案： 11. C 由化学方程式可知，若$NaOH$量多，则反应不能生成$CO_2$气体，石灰水中有10.0 g沉淀生成，说明$NaHCO_3$量较多，$NaOH$和$NaHCO_3$可全部转化为$Na_2CO_3$，故得到的固体为碳酸钠，属于纯净物。设生成的气体中二氧化碳的质量为$x$，则：
$CO_2＋Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow＋H_2O$
44 100
$x$ 10 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10 g}$ $x=4.4 g$
设质量为$y$的碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为$z$，水的质量为$w$，则：
$2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3＋CO_2\uparrow＋H_2O$ 固体减轻的质量
168 106 44 18
$y$ $z$ 4.4 g $w$
$\frac{168}{44}=\frac{y}{4.4 g}$ $y=16.8 g$
$\frac{106}{44}=\frac{z}{4.4 g}$ $z=10.6 g$
$\frac{18}{44}=\frac{w}{4.4 g}$ $w=1.8 g$
设质量为$p$的碳酸氢钠和质量为$q$的氢氧化钠反应生成碳酸钠的质量为15.9 g－10.6 g＝5.3 g，生成水的质量为$n$，则：
$NaHCO_3＋NaOH\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3＋H_2O$
84 40 106 18
$p$ $q$ 5.3 g $n$
$\frac{84}{106}=\frac{p}{5.3 g}$ $p=4.2 g$
$\frac{40}{106}=\frac{q}{5.3 g}$ $q=2.0 g$
$\frac{18}{106}=\frac{n}{5.3 g}$ $n=0.9 g$
原固体混合物加热生成水的质量为$w＋n=1.8 g＋0.9 g=2.7 g$。原混合物中$NaHCO_3$和$NaOH$的质量比为$(16.8 g＋4.2 g):2.0 g=21:2$。取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，不论是哪个反应，完全反应后混合物中的钠元素都与氯元素结合形成氯化钠，即最终得到的氯化钠的质量相等，根据化学反应前后元素质量不变，消耗的盐酸质量也相等。