《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

6. (2024镇江)$NaOH$是重要的化工原料,对其性质
作如下探究。
实验①:将适量$NaOH$固体溶于水,搅拌、测量
温度。
实验②:取适量实验①中的溶液加入如图烧杯
中,闭合开关。
实验③:向试管中加入适量实验①中的溶液,滴
加2~3滴酚酞试液,再加入稀盐酸,振荡。
实验④:取少量硫酸铵放在试管中,加入适量实
验①中的溶液,微热。
下列说法不正确的是 (C)

A.实验①中温度升
高,说明$NaOH$固
体溶解放热
B.实验②中小灯泡发
光,说明$NaOH$溶
解时生成自由移
动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色,说明溶液恰
好呈中性
D.实验④中产生氨臭气味,该反应为$2NaOH+$
$(NH_{4})_{2}SO_{4}\xlongequal {△}Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$

答案： 6. C 实验①中温度升高，说明 NaOH 固体溶解放热，A 正确；取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，实验②中小灯泡发光，说明 NaOH 溶解时生成自由移动的离子，B 正确；实验③中溶液由红色变成无色，不能说明溶液恰好呈中性，也可能显酸性，C 错误；实验④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，该反应的化学方程式为$ 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ \xlongequal{\triangle} Na₂SO₄ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O，$D 正确。

7. (2022泰州,双选)某兴趣小组利用氧气传感器探
究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量
蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧,测定
的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 (BC)


A.蜡烛燃烧过程中,a点
时容器内氮气体积分
数为84%
B.红磷燃烧过程中,b点
和c点时容器内物质
总质量相等
C.燃烧后,两容器中氧
气均未耗尽,红磷耗
氧量较多
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃
烧,氧气的体积分数可降至3%

答案： 7. BC 蜡烛燃烧过程中产生二氧化碳，a 点时容器内氮气体积分数小于 84%；根据质量守恒定律可知，红磷燃烧过程中，容器内物质总质量保持不变；燃烧后，使用红磷的容器中氧气的体积分数低且气体总量低，故红磷耗氧量较多；足量蜡烛及红磷均无法将氧气的体积分数降至 3%，同时使用二者也不能达到此效果。

8. (2023南京)(9分)请你参加某兴趣小组进行科
学探究的过程。
【实验探究1】同学们利用如图所示装置,模拟不
同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。

(1) 甲同学用稀盐酸和大理石反
应,将产生的气体通入盛有
氢氧化钠溶液的烧杯中。写
出氢氧化钠与二氧化碳反应
的化学方程式: 2NaOH + CO₂ ══ Na₂CO₃ + H₂O。
(2) 乙同学用浓盐酸与大理石反应,将产生的气
体通入盛有澄清石灰水的烧杯中,没有观察
到明显现象。
【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明
显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时,化合
生成溶解性较大的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的
水遇热时,溶解在水里的碳酸氢钙会分解,重新
生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一:氢氧化钙转变成氯化钙；
猜想二:氢氧化钙转变成碳酸氢钙；
猜想三:氢氧化钙转变成氯化钙和碳酸氢钙。
【实验探究2】

【实验探究3】丙同学在老师的指导下,利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两只烧杯中各加入75mL蒸馏水,分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中,同时搅拌并采集数据,用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应,将产生的气体同时分别通入两只烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。

a曲线——浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据
【实验分析】
(1) 由图可知,一段时间后,两只烧杯中的液体里
都检测到了氯离子,请从微观角度解释液体
里产生氯离子的原因: 盐酸挥发出的氯化氢分子进入装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子。
(2) 该实验条件下,400 s时a曲线对应烧杯中的
液体pH ＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。
【得出结论】根据上述实验分析,猜想一成立,写
出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程
式: Ca(OH)₂ + 2HCl ══ CaCl₂ + 2H₂O。
【交流反思】结合【实验探究3】的数据,说明实验
室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的
理由: 浓盐酸具有挥发性，容易使产生的二氧化碳中含有氯化氢气体。

答案： 【实验探究 1】2NaOH + CO₂ ══ Na₂CO₃ + H₂O 【实验探究 2】无明显现象 【实验分析】
(1) 盐酸挥发出的氯化氢分子进入装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子
(2) ＜ 【得出结论】Ca(OH)₂ + 2HCl ══ CaCl₂ + 2H₂O 【交流反思】浓盐酸具有挥发性，容易使产生的二氧化碳中含有氯化氢气体