《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

19. （2022 镇江）（2 分）如图，向$NaHCO_3$溶液中滴加
$CaCl_2$溶液，并测定溶液$pH$，观察到溶液变浑浊
且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器 M 中发生反应的化学方程式为$CaCl_{2}+2NaHCO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$。
（2）已知：$CaCl_2$溶液呈中性，最终溶液呈酸性的
原因是$CO_{2}$溶于水，生成碳酸。

答案： 19.
(1)$CaCl_{2}+2NaHCO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$
(2)$CO_{2}$溶于水，生成碳酸

20. （2022 无锡）（6 分）某化学兴趣小组同学对稀盐
酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行了探究。

（1）利用图 1 所示的装置进行实验，实验测得烧杯
中溶液的$pH$随时间的变化关系如图 2 所示。
①反应前烧杯中盛放的液体 Y 是$NaOH$溶液。
②图中 b 点所示溶液中的溶质是$NaCl$。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_{2}O$。
（2）利用图 3 所示装置进行实验：烧杯中放入新
制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，
将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁
附近溶液中出现浑浊，原因是$NaOH$与稀盐酸反应放热，温度升高使$Ca(OH)_{2}$的溶解度变小而析出。

答案： 20.
(1)①$NaOH$溶液 ②$NaCl$ ③$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_{2}O$
(2)$NaOH$与稀盐酸反应放热，温度升高使$Ca(OH)_{2}$的溶解度变小而析出

21. （2022 常州）（6 分）明代《徐光启手迹》中记载了
硝酸的制法。
（1）原料：“绿矾五斤，硝五斤。”
绿矾（$FeSO_4· 7H_2O$）和硝（$KNO_3$）均属于
D(填字母)。
A. 氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 盐
（2）预处理：“将矾炒去，约折五分之一。二味同
研细，听用。”
①加热绿矾，质量约减小$\frac{1}{5}$。该过程中绿矾
失去部分水，生成$FeSO_4· 4H_2O$。写出反应的化学方程式：$FeSO_{4}·7H_{2}O\overset{\triangle}=\!=\!=FeSO_{4}·4H_{2}O+3H_{2}O$。
②研碎$FeSO_4· 4H_2O$和$KNO_3$。研碎的目
的是增大反应物的接触面积，加速反应。
（3）制备：“用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火
……取起冷定，开坛则药化为强水。”
强水即硝酸，制备时发生如下反应：
$2(FeSO_4· 4H_2O)\xlongequal{\triangle}Fe_2O_3 + SO_2\uparrow +SO_3\uparrow + 8H_2O$；
$SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4$；
$H_2SO_4 + 2KNO_3\xlongequal{\triangle}K_2SO_4 + 2HNO_3\uparrow$。
①以上三个反应中未涉及的基本反应类型是
置换(填“化合”“分解”“置换”或“复分
解”）反应。
②$H_2SO_4$和$HNO_3$的水溶液中均含有的阳
离子是$H^{+}$(填符号)。

答案： 21.
(1)D
(2)①$FeSO_{4}·7H_{2}O\overset{\triangle}=\!=\!=FeSO_{4}·4H_{2}O+3H_{2}O$ ②增大反应物的接触面积，加速反应
(3)①置换 ②$H^{+}$

22. （2022 连云港）（10 分）$CuSO_4$是化学实验中常见
的试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤 1：在锥形瓶中加入适量的$CuSO_4$溶
液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，
将盛有$CuSO_4$溶液的锥形瓶和铁钉一起放在
托盘天平上称量，记录所称质量为$m_1 g$。
步骤 2：将铁钉浸入$CuSO_4$溶液中，塞好橡
胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，
将盛有$CuSO_4$溶液和铁钉的锥形瓶一起放
在托盘天平上称量，记录所称质量为$m_2 g$。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈。
②步骤 2 中可观察到明显的实验现象是银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
该变化可说明$Fe$和$Cu$的金属活动性由强到弱的顺序是$Fe＞Cu$。
③若$m_1 = m_2$，可证明参加反应的$Fe$和
$CuSO_4$的质量总和等于生成的$Cu$和$FeSO_{4}$的质量总和。
（2）探究$CuSO_4$溶液对$H_2O_2$分解具有催化作用。
①若要证明$CuSO_4$溶液对$H_2O_2$分解具有
催化作用，除需证明$CuSO_4$在反应前后化学
性质和质量不发生改变外，还需证明的是$CuSO_{4}$溶液能改变$H_{2}O_{2}$分解速率。
②为探究$CuSO_4$在反应前后质量是否发
生改变，某同学设计如下实验：
向$H_2O_2$溶液中滴入 10 g $a\%$的$CuSO_4$溶
液，待反应完全后，向试管中加入足量的
$BaCl_2$溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称
量沉淀物为$b g$。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过
沉淀物$b g$计算出溶液中$CuSO_4$的质量
大于(填“大于”“小于”或“等于”)0.1$a$ g。
（3）将 16.0 g $CuSO_4$置于坩埚中加热，固体质量
与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650 ℃时，$CuSO_4$开始发生分解反应，生
成$CuO$和另一种氧化物 X，X 的化学式为
$SO_{3}$。
②1 000 ℃时，$CuO$开始发生分解反应，生
成$Cu_2O$和$O_2$，计算图中$m$的值（写出计算
过程）。

答案： 22.
(1)①除去铁钉表面的铁锈 ②银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 $Fe＞Cu$
③生成的$Cu$和$FeSO_{4}$的质量总和
(2)①$CuSO_{4}$溶液能改变$H_{2}O_{2}$分解速率 ②大于
(3)①$SO_{3}$
②解：设生成$Cu_{2}O$的质量为y。
$4CuO\overset{高温}=\!=\!=2Cu_{2}O+O_{2}\uparrow$
  320               288
  8.0g                 y
$\frac {320}{288}=\frac {8.0g}{y}$ $y=7.2g$
答：m的值为7.2。