《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

16.（2024 连云港）（8 分）$\mathrm{O_2}$ 是人类生存必需的物质，认识和获取 $\mathrm{O_2}$具有重要意义。
(1)工业生产的 $\mathrm{O_2}$ 可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是b(填字母，下同)。
a. $\mathrm{O_2}$ 分子质量变小
b. $\mathrm{O_2}$ 分子间间隔减小
c. $\mathrm{O_2}$ 分子转变为其他分子
（2）实验室里现有 $\mathrm{MnO_2}$ 固体、$\mathrm{H_2O_2}$ 溶液以及下列装置（A~D）：

①仪器 M 的名称是a。
a. 长颈漏斗 b. 锥形瓶 c. 集气瓶
②利用上述药品制取 $\mathrm{O_2}$，应选择的两个装置是BC。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体是氧气
(包括操作和现象)。
(3)气焊的化学原理为 $2\mathrm{X} + 5\mathrm{O_2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$，X 的化学式为C₂H₂。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放 $\mathrm{O_2}$ 的是c。
a. 动植物的呼吸
b. 可燃物的燃烧
c. 植物的光合作用
②氧气和臭氧($\mathrm{O_3}$)可以相互转化。在紫外线的作用下，$\mathrm{O_2}$ 转化为 $\mathrm{O_3}$ 的化学方程式为$3O₂\stackrel{紫外线}{=}2O₃$。

答案： 16.
(1)b
(2)①a ②BC ③将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体是氧气
$(3)C₂H₂ (4)①c ②3O₂\stackrel{紫外线}{=}2O₃$

17.（2024 镇江）（12 分）请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①试管，②长颈漏斗。
(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取 $\mathrm{O_2}$，可选用装置B(填序号)和装置 E 组合，反应的化学方程式为$2H₂O₂\stackrel{MnO₂}{=}2H₂O＋O₂↑$。选用装置 E 收集 $\mathrm{O_2}$ 的理由是氧气不易溶于水。
（3）实验室制取 $\mathrm{CO_2}$ 的化学方程式为CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，选用装置 C 相对于装置 B 的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图 1 实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图 2 所示。
已知：$\mathrm{CaCO_3} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \=\!=\!= \mathrm{Ca(HCO_3)_2}$。

①饱和 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液的作用为除去CO₂中混有的HCl。
②用化学方程式解释 AB 段电导率下降的原因
Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O。
③从微粒的角度解释 BC 段电导率上升的原因
碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大。

答案： 17.
(1)①试管 ②长颈漏斗$ (2)B 2H₂O₂\stackrel{MnO₂}{=}2H₂O＋O₂↑ $氧气不易溶于水
(3)CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O 可以控制反应的发生和停止
(4)①除去CO₂中混有的HCl ②Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O ③碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大

18.（2022 苏州）（8 分）实验室用下图所示装置制备 $\mathrm{CO_2}$ 气体，并进行相关实验研究。

已知：① 氯化钙溶液接近中性；② $\mathrm{CO_2}$ 与 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液不反应。
(1)仪器 a 的名称是分液漏斗。
（2）连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。
②由实验现象可推知 $\mathrm{CO_2}$ 具有的性质：不可燃，不支持燃烧，密度比空气的密度大。
(3)若在装置 A 与 $\mathrm{CO_2}$ 收集装置之间增加装置 C，其目的是除去CO₂气体中混有的HCl。
（4）实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH 约为 3。废液处理时，需将 pH 调节至 6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：CaCl₂、HCl。
②向上述滤液中缓慢加入bc(填字母)，搅拌，调节溶液 pH 至 6~9，倒入指定容器。
a. 碳酸钙粉末 b. 澄清石灰水 c. 氢氧化钠溶液

答案： 18.
(1)分液漏斗
(2)①CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ ②密度比空气的密度大
(3)除去CO₂气体中混有的HCl
(4)①CaCl₂、HCl ②bc
解析：
(2)②装置A中生成的气体通入装置B后，由于二氧化碳的密度比空气的大，故大部分二氧化碳从乙处流出，由于二氧化碳不可燃，不支持燃烧，故乙处火柴先熄灭。
(3)由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，而氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应并生成CO₂气体，从而得到纯净的二氧化碳气体。
(4)①滤液pH约为3，小于7，呈酸性，说明含有过量的盐酸，故溶质为CaCl₂、HCl。②澄清石灰水、氢氧化钠溶液显碱性，均可与滤液中多余的稀盐酸反应，控制溶液pH在6～9，而pH=3时，碳酸钙沉淀在底部，说明此时碳酸钙很难与稀盐酸反应，故加入碳酸钙粉末不能将pH调节至6～9，a不符合题意。