《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

12. （2022盐城）（12分）硝酸钙晶体${[Ca(NO_{3})_{2}· 4H_{2}O, M_{r}=236]}$常用于电子、仪表及冶金工业［已知${Ca(NO_{3})_{2}}$溶液呈中性］。一种利用$CaO$制备${Ca(NO_{3})_{2}· 4H_{2}O}$的流程如下：

(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是化合反应。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为NH₃。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？
【作出猜想】
(3)猜想一：(只有)Ca(NO₃)₂；
猜想二：含有${Ca(NO_{3})_{2}}$和${NH_{4}NO_{3}}$；
猜想三：含有${Ca(NO_{3})_{2}}$和${Ca(OH)_{2}}$。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

（4）试管①的实验现象是无明显现象(或未闻到刺激性气味)。
(5)试管②的实验现象是溶液变红。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入${CO_{2}}$气体”同样能得相同结论。
（6）你是否同意他的观点并说明理由：同意；通入CO₂气体后，出现明显现象(或出现白色沉淀)[或CO₂与Ca(OH)₂反应生成白色沉淀]。
（7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O。
(8)${Ca(NO_{3})_{2}· 4H_{2}O}$的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是降温结晶。

（9）现需制备${47.2\ {kg}}$的${Ca(NO_{3})_{2}· 4H_{2}O}$晶体，计算至少需要$CaO$的质量（写出计算过程）。

答案： 12.
(1)化合反应
(2)$ NH_3$
(3)(只有)$ Ca(NO_3 )_2$
(4)无明显现象(或未闻到刺激性气味)
(5)溶液变红
(6)同意；通入$ CO_2$气体后，出现明显现象(或出现白色沉淀)[或$ CO_2$与$ Ca(OH)_2$反应生成白色沉淀]
(7)$2 HNO_3 + Ca(OH)_2 = Ca(NO_3 )_2 + 2 H_2 O$
(8)降温结晶
(9)[方法一]
解：设需要$ CaO$的质量为$x$，
$ CaO \sim Ca(NO_3 )_2 · 4 H_2 O$
  56                    236
   x                    47.2kg
$\frac{56}{236} = \frac{x}{47.2\ kg}$ ，$x = 11.2\ kg$
答：需要$11.2\ kg\ CaO$。
 [方法二]由Ca元素守恒可知：
  $47.2\ kg × \frac{40}{236} = x × \frac{40}{56}$， $x = 11.2\ kg$
答：需要$11.2\ kg\ CaO$。