《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

24 (6分)利用镍铜矿烧渣(含$NiO$和少量$CuO$)制备磁性材料${Ni_{2}O_{3}}$的流程如下。

(1)溶液X应选用 a(填字母)。
a. 稀硫酸
b. 稀盐酸
c. 稀硝酸
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 过量的硫酸消耗了一部分Ni。
(4)“沉镍”时将${NaHCO_{3}}$溶液换为${Na_{2}CO_{3}}$溶液也可获得${NiCO_{3}}$，但副产物${Ni(OH)_{2}}$会增多，原因是 Na₂CO₃溶液的碱性较强。

(5)已知：${NiCO_{3}}$焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g ${NiCO_{3}}$控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备${Ni_{2}O_{3}}$应控制适宜的温度为 360(填“360”或“620”)${° C}$左右，生成${Ni_{2}O_{3}}$反应的化学方程式为 4NiCO₃+O₂→2Ni₂O₃+4CO₂。

答案： 24.(每空1分，共6分)
(1)a
(2)漏斗
(3)过量的硫酸消耗了一部分Ni
(4)$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液的碱性较强
(5)360 $4\mathrm{NiCO_3+O_2\xlongequal{360℃}2Ni_2O_3+4CO_2}$
解析:
(1)由流程可知，“酸浸”后有$\mathrm{NiSO_4}$生成，可推知X为稀硫酸。
(3)“酸浸”时加入的是过量的硫酸，“除铜”中Ni粉除与$\mathrm{CuSO_4}$溶液反应外，还与过量的硫酸反应。
(4)$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液的碱性较强，“沉镍”时将$\mathrm{NaHCO_3}$溶液变为$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液，会产生较多的副产物$\mathrm{Ni(OH)_2}$。
(5)依据Ni原子守恒可得关系式:$2\mathrm{NiCO_3\sim Ni_2O_3}$，将23.8g$\mathrm{NiCO_3}$代入计算，可求出$\mathrm{Ni_2O_3}$的质量为16.6g，根据图像可以得出对应的温度为360℃。
Plus关键点拨
依据Ni原子守恒解题
制备$\mathrm{Ni_2O_3}$应控制适宜温度为多少，可根据Ni原子守恒建立关系式，计算出23.8g$\mathrm{NiCO_3}$可以产生$\mathrm{Ni_2O_3}$的质量，再参照固体质量随温度变化图，找到相应的温度。

25 （10分）结合下图回答问题。

A：固固加热型发生装置，①为酒精灯，试管口有棉花团。
B：固液不加热型发生装置，②为长颈漏斗。
C：简易启普发生器。
D：向上排空气法收集装置。
E：排水法收集装置。
F：向下排空气法收集装置。
(1)仪器名称：① 酒精灯，② 长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取${O_{2}}$可选用装置 A（填字母，下同）和E组合，反应的化学方程式为 2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用装置E收集${O_{2}}$的理由是 O₂不易溶于水。
(3)用锌与稀硫酸反应制取${H_{2}}$，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 C。用点燃法检验${H_{2}}$前必须 验纯。

（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明${H_{2}CO_{3}}$的酸性比${H_{2}SiO_{3}}$（硅酸）强，进行如图实验。
G：固液不加热型发生装置，石灰石粉末和盐酸反应。
H：装有${Na_{2}SiO_{3}}$溶液的集气瓶。
①装置G中产生${CO_{2}}$反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
②装置H中反应生成${H_{2}SiO_{3}}$沉淀，此现象不能证明${H_{2}CO_{3}}$的酸性比${H_{2}SiO_{3}}$强，用化学方程式解释原因： Na₂SiO₃+2HCl→H₂SiO₃↓+2NaCl。若要达到实验目的，改进措施为 在装置G与H之间增加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶。

答案： 25.(每空1分，共10分)
(1)酒精灯 长颈漏斗
(2)A $2\mathrm{KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow}$ $\mathrm{O_2}$不易溶于水
(3)C 验纯
(4)①$\mathrm{CaCO_3+2HCl\xlongequal{}CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}$
②$\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl\xlongequal{}H_2SiO_3\downarrow+2NaCl}$在装置G与H之间增加装有饱和$\mathrm{NaHCO_3}$溶液的洗气瓶
解析:
(4)②盐酸具有挥发性，装置H中反应生成的$\mathrm{H_2SiO_3}$沉淀可能是盐酸与$\mathrm{Na_2SiO_3}$所致，可在装置G与H之间增加吸收HCl但不吸收$\mathrm{CO_2}$的洗气瓶，试剂可选用饱和$\mathrm{NaHCO_3}$溶液，以免对实验产生干扰。