《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

14. (2022淮安)一种胰蛋白酶的化学式为${\rm C}_{6} {\rm H}_{15} {\rm O}_{12} {\rm P}_{3} $。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 (A)

A.该物质由四种元素组成
B.该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C.该物质的相对分子质量为$372\ {g} $
D.该物质中碳、磷元素的质量比为2:1

答案： 14. A 根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由C、H、O、P四种元素组成；该物质由胰蛋白酶分子构成，胰蛋白酶分子由碳、氢、氧、磷四种原子构成；该物质的相对分子质量为372，单位为“1”而不是“g”，一般“1”可省略；该物质中碳、磷元素的质量比=(12×6):(31×3)=24:31。

15. (2023镇江)(4分)用化学符号表示。
(1) 金刚石：C。
(2) 空气中含量最多的气体：N₂。
(3) 2个氯离子：2Cl⁻。
(4) 幼儿缺少Ca元素易得佝偻病。

答案： 15.
(1)C
(2)N₂
(3)2Cl⁻
(4)Ca

16. (2023无锡)(3分)北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。
(1) 液态二氧化碳汽化的过程吸收(填“放出”或“吸收”)热量。
(2) 干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为${\rm CCl}_{2} {\rm F}_{2} $的氟利昂中含有三种元素。
(3) 在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰。冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是分子的构成不同。

答案： 16.
(1)吸收
(2)三
(3)分子的构成不同

17. (2023南通)(8分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
(1) 构成水分子的微粒是氢原子和氧(或O)原子。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子结构没有(填“发生”或“没有”)改变。
(2) 钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是电子数(填“质子数”或“电子数”)。
②$x$的数值为8。
(3) 氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为+2、-1。化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
(4) 工业可利用反应${\rm MgCl}_{2}(熔融)\xlongequal{通电}{\rm Mg} + {\rm X}\uparrow $制取${\rm Mg}$。单质X的化学式为Cl₂。
(5) ${\rm NaCl}$可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。$0\ {^{\circ}C} $时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入${\rm NaCl}$，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释${\rm NaCl}$降低水凝固点的原理：冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多。

答案： 17.
(1)氧(或O)原子 没有
(2)①电子数 ②8 ③+2、-1 0
(4)Cl₂
(5)冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
解析：
(1)水分子是由氢原子和氧原子构成的。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，发生的是物理变化，水分子的结构没有改变。
(2)①钠原子转变为钠离子时，失去最外层电子，发生变化的是电子数。②在原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，则x=8。
(3)氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为+2、-1。化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则单质X的化学式为Cl₂。

18. (2022南通)(8分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1) 三种元素原子的结构示意图见下表：

①上表中$x $=5。氟原子在反应中易得到(填“得到”或“失去”)电子。
②镁原子失去两个电子所形成的离子的离子符号为Mg²⁺。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越大，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是F(或氟)。
(2) 氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图：

①物质X的化学式是N₂O。
②${\rm NH}_{3} $和${\rm O}_{2} $一定条件下反应生成${\rm N}_{2} $和${\rm H}_{2} {\rm O}$，生成${\rm N}_{2} $和${\rm H}_{2} {\rm O}$的分子个数之比为1:3。
③写出${\rm HNO}_{3} $通过中和反应生成${\rm Ca(NO}_{3} {)}_{2} $的化学方程式：2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O。

答案： 18.
(1)①5 得到 ②Mg²⁺ ③F(或氟)
(2)①N₂O ②1:3 ③2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O
解析：
(1)①由原子中存在的等量关系：核电荷数=核外电子数，可得2+x=7，x=5；氟原子的最外层电子数为7，易得到1个电子形成8电子稳定结构。②镁原子失去最外层两个电子形成的镁离子符号为Mg²⁺。③根据题给信息：“核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越大，原子半径越小”，对照氮、氟、镁原子的结构示意图可知，这三种原子中，半径最小的是氟(或F)。
(2)①根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则可知，+1价氮元素的氧化物的化学式为N₂O。②NH₃和O₂在一定条件下反应生成N₂和H₂O的化学方程式为4NH₃+3O₂$\begin{array}{c} 一定条件 \\ \end{array}$2N₂+6H₂O，生成的N₂和H₂O的分子个数之比=2:6=1:3。③中和反应是指酸与碱的反应，HNO₃通过中和反应生成Ca(NO₃)₂的化学方程式为2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O。