《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

18 电厂的脱硫废水含${CaCl_{2}}$、${MgCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$，通过如下实验净化。下列说法正确的是 ()

A.加入过量${Ba(OH)_{2}}$溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B.再加入过量${Na_{2}CO_{3}}$溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C.向滤液中先滴加酚酞溶液、再加入稀盐酸，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D.净化过程中，若调换${Ba(OH)_{2}}$和${Na_{2}CO_{3}}$的添加顺序，则${Ca^{2+}}$、${Ba^{2+}}$也都能除尽

答案： B

19 铜应用广泛，对其性质作如下探究。

实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入${CuSO_{4}}$溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀硫酸，通入${O_{2}}$并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入$NaOH$溶液，产生沉淀的质量与滴加$NaOH$溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是 ()

A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B.实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C.实验③中溶液变蓝，该反应为${2Cu + O_{2} + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{\triangle}2CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
D.实验④图中M点对应的溶液中溶质为${CuSO_{4}}$、${Na_{2}SO_{4}}$

答案： D

20 已知：${Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 3FeSO_{4}}$，${Cu + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 2FeSO_{4} + CuSO_{4}}$。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 ()

A.剩余固体全部为铜
B.原固体混合物中铁的质量大于铜
C.所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7:2
D.向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中${FeSO_{4}}$质量为114.0 g

答案： B

21 (4分)用化学符号表示：
(1)金刚石 C。
(2)最简单的有机物 CH₄。
(3)3个氯离子 3Cl⁻。
(4)缺少 Zn元素会使儿童发育停滞。

答案： 21.(每空1分，共4分)
(1)C
(2)$\mathrm{CH_4}$
(3)$3\mathrm{Cl^-}$
(4)Zn

22 (6分)选择下列适当的物质填空(填字母)。
A. 食盐
B. 烧碱
C. 熟石灰
D. 硝酸铵
E. 氧气
F. 干冰
G. 蛋白质
H. 纤维素
(1)可用于医疗急救的是 E。
(2)厨房中作调味品的是 A。
(3)可用于人工增雨的是 F。
(4)可配制波尔多液的是 C。
(5)溶于水温度明显升高的是 B。
(6)鱼肉、牛奶中富含有 G。

答案： 22.(每空1分，共6分)
(1)E
(2)A
(3)F
(4)C
(5)B
(6)G

23 (7分)助力“碳中和”，${CO_{2}}$捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ. ${CO_{2}}$的捕集。制备$CaO$捕集$CO$及再生的过程如下。

(1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为 CO。
(2)与直接热解${CaCO_{3}}$生成$CaO$相比，“再生”反应${H_{2} + CaCO_{3}\xlongequal{600° C}CaO + CO + H_{2}O}$的优点是 反应条件相对温和，能耗低。
Ⅱ. ${H_{2}}$的制取。
(3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生${H_{2}}$和${O_{2}}$的体积比为 2:1。

(4)硼氢化钠水解制氢，原理为${NaBH_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{ 催化剂}NaBO_{2} + 4H_{4}\uparrow}$。
①不同钛(Ti)的氧化物催化${NaBH_{4}}$水解产生${H_{2}}$的速率如图2所示。催化效率最好的是 Ti₂O₃。
②${NaBH_{4}}$水解制氢方便、制得的${H_{2}}$纯度高，但${NaBH_{4}}$价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线： 。
Ⅲ. 综合利用。下列流程可实现${CO_{2}}$、${H_{2}}$的贮存、释放和利用。

(5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为 CO₂+3H₂→CH₄O+H₂O。
(6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 CO₂(填“${CO_{2}}$”或“${H_{2}}$”)促进另一气体完全反应。

答案： 23.(每空1分，共7分)
I.
(1)CO
(2)反应条件相对温和，能耗低
II.
(3)2:1
(4)①$\mathrm{Ti_2O_3}$ ②实现$\mathrm{NaBH_4}$的循环利用(或寻找$\mathrm{NaBH_4}$的替代品等)
III.
(5)$\mathrm{CO_2+3H_2\xlongequal{催化剂}CH_4O+H_2O}$
(6)$\mathrm{CO_2}$
解析:I.
(1)转化①产生一种有毒气体，根据元素组成，可推知其为CO。
(2)直接热解$\mathrm{CaCO_3}$需要反应条件为800∼1000℃，“再生”生成CaO的反应温度为600℃，能耗低。III.
(5)由流程图，结合反应前后原子守恒可推知，$\mathrm{CO_2}$与$\mathrm{H_2}$反应除生成甲醇外，还应有水生成。
(6)“催化释氢”的反应为$\mathrm{CH_4O+H_2O\xlongequal{催化剂}CO_2+3H_2}$，“催化合成”乙酸的反应为$2\mathrm{CO_2+4H_2\xlongequal{催化剂}C_2H_4O_2+2H_2O}$，比较$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2}$的分子数比，添加$\mathrm{CO_2}$可促进$\mathrm{H_2}$完全反应。
Plus关键点拨
利用化学方程式中的比例关系解题
由图可知，光催化水制氢总的反应物为$\mathrm{H_2O}$，生成物为$\mathrm{H_2}$和$\mathrm{O_2}$，总反应为$2\mathrm{H_2O\xlongequal{光，催化剂}2H_2\uparrow+O_2\uparrow}$，则整个过程中产生$\mathrm{H_2}$和$\mathrm{O_2}$的体积比为2:1。由“催化释氢”和“催化合成”的反应知，与催化合成所需的反应物相比，催化释氢产物中$\mathrm{CO_2}$所占比例偏小，为确保$\mathrm{H_2}$被反应完全，则需要添加的气体是$\mathrm{CO_2}$。