《2026年江苏13大市中考名卷优选38套化学》

10 某实验小组将33.6 g $NaHCO_{3}$ 固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4 g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4 g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：$2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
下列说法错误的是 (C)

A.步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为$CO_{3}^{2-}$、$HCO_{3}^{-}$、$OH^{-}$
B.步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C.步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7 g
D.27.4 g剩余固体中$NaHCO_{3}$ 和$Na_{2}CO_{3}$ 的质量比为84:53

答案： 10.C 由化学方程式可得关系式$:2NaHCO₃～Na₂CO₃,m(Na₂CO₃)=33.6g×\frac{106}{84×2}=21.2g＜27.4g,$说明NaHCO₃固体加热一段时间后只是部分分解,故步骤1所得溶液中所含阴离子有CO₃²⁻、HCO₃⁻,滴入酚酞溶液,溶液变为红色,说明溶液中还含有的阴离子为OH⁻,A正确;NaHCO₃、Na₂CO₃均能与盐酸反应产生CO₂气体,加入稍过量的盐酸,溶液显酸性,酚酞不显红色,故溶液由红色变成无色,B正确;由Na原子守恒可得关系式$:NaHCO₃～NaCl,m(NaCl)=33.6g×\frac{58.5}{84}=23.4g,C$错误;利用差量法解题,设参加反应的NaHCO₃的质量为x,Na₂CO₃的质量为y,
$2NaHCO₃\stackrel{△}{=}Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑$固体质量减少
168 106 168 - 106 = 62
x y 33.6g - 27.4g = 6.2g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{6.2g},\frac{106}{62}=\frac{y}{6.2g},x = 16.8g,y = 10.6g,$剩余固体中NaHCO₃、Na₂CO₃的质量比=(33.6g - 16.8g):10.6g = 84:53,D正确。
Plus关键点拨
利用原子守恒和差量法解题
步骤2所得固体为NaCl,根据Na原子守恒,可以直接建立NaHCO₃和NaCl的质量关系;而27.4g剩余固体的成分可利用差量法求解,固体减少的质量即生成CO₂和H₂O的质量。

11(7分)水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。
(1)构成水分子的微粒是氢原子和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)反应$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow$ 被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有6个电子。由$Na$ 转化为$Na^{+}$ 的过程中，$Na$ 失去(填“得到”或“失去”)电子。
②该反应属于基本反应类型中的置换反应。
(3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与$H^{+}$ 交换，阴离子交换柱中$OH^{-}$ 参与交换，交换出来的水均呈电中性。

①一个$Ca^{2+}$ 可以交换出2个$H^{+}$ 。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是自来水经过交换柱后交换的H⁺和OH⁻反应生成水分子。

答案： 11.(每空1分,共7分)
(1)氢原子 变大
(2)①6 失去 ②置换
(3)①2 ②自来水经过交换柱后交换的H⁺和OH⁻反应生成水分子
解析:
(3)①1个Ca²⁺带2个单位正电荷,1个H⁺带1个单位正电荷,交换前后离子电荷数是守恒的,故1个Ca²⁺可以交换出2个H⁺。②自来水经过交换柱后交换的H⁺和OH⁻结合生成H₂O,故自来水通过如图装置后,与通入前相比,水分子数目将增多。