《2026年学易优高考二轮总复习化学》

2. (2025·河南信阳浉河区信阳二模)设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)

A.$ 0.1\ mol $ 环氧乙烷( )中所含 $ \sigma $ 键数为 $ 0.3N_A $
B.标准状况下， $ 22.4\ L\ Cl_2 $ 完全溶于水，转移电子总数小于 $ N_A $
C.$ 0.1\ mol[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 $ 与足量硝酸银溶液反应，生成 $ AgCl $ 的数目为 $ 0.3N_A $
D.向 $ 1\ L\ 1\ mol·L^{-1} $ 乙醇水溶液中加入足量钠，生成 $ H_2 $ 分子的数目为 $ 0.5N_A $

答案：
2.B 环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7Nₐ，A错误；标准状况下，22.4LCl₂的物质的量为1mol，氯气与水反应属于可逆反应，1mol氯气完全溶于水转移电子数小于Nₐ，B正确；[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中外界的Cl⁻能够电离出来，0.1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中能够电离出0.2molCl⁻，与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为0.2Nₐ，C错误；向1L1mol·L⁻¹乙醇水溶液中加入足量钠，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的H₂分子数目大于0.5Nₐ，D错误；故选B。

3. (2025·四川资阳安岳中学二模)已知 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数，下列关于 $ N_A $ 说法正确的是(C)

A.标准状况下 $ 22.4\ L\ HF $ 含有分子的个数为 $ N_A $
B.$ 1\ mol $ 液态冰醋酸中含 $ s - p\ \sigma $ 键的数目为 $ 4N_A $
C.往 $ FeBr_2 $ 溶液中通入氯气，若有 $ 1\ mol\ Br_2 $ 生成时，转移电子的数目可能为 $ 4N_A $
D.常温下已知 $ K_{sp}(CaSO_4) = 9×10^{-6} $，则该温度下 $ CaSO_4 $ 饱和溶液中含有 $ 3×10^{-3}N_A $ 个 $ Ca^{2+} $

答案： 3.C 标准状况下HF为液态，22.4LHF物质的量不是1mol，A错误；CH₃COOH中C、O经过杂化后与H形成σ键，因此1mol的液态冰醋酸中含s—pσ键数目为0，B错误；若有1molBr₂生成时，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br⁻，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，C正确；没有给出溶液体积，不能具体计算Ca²⁺个数，D错误；本题选C。

4. (2025·武汉市二模) $ N_A $ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)

A.$ 0.5\ mol\ XeF_2 $ 中氙的价层电子对数为 $ 2.5N_A $
B.标准状况下， $ 11.2\ L\ SO_3 $ 中原子总数为 $ 2N_A $
C.$ 0.2\ L\ 1\ mol·L^{-1}NaF $ 中阴离子总数小于 $ 0.2N_A $
D.电解精炼铜时，阳极减重 $ 64\ g $ 时，外电路转移电子数一定为 $ 2N_A $

答案：
4.A XeF₂中Xe的价层电子对数为2 + $\frac{8 - 2×1}{2}$ = 5，0.5molXeF₂中氙的价层电子对数为0.5×5×Nₐ = 2.5Nₐ，A正确；标准状况下SO₃不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误；0.2L1mol·L⁻¹NaF的物质的量为0.2L×1mol·L⁻¹ = 0.2mol，Na⁺的物质的量为0.2mol，水还要电离产生H⁺，所以阳离子的数目大于0.2Nₐ，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2Nₐ，C错误；阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64g不都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误；答案选A。

5. (2025·河南部分高中二模) $ V $、 $ W $、 $ X $、 $ Y $、 $ Z $、 $ Q $ 有如图所示的转化关系，常温下， $ V $、 $ W $ 是气态单质， $ Z $ 是红棕色气体， $ Q $ 是常见液体。设 $ N_A $ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)


A.$ 1\ mol\ W $ 与足量 $ V $ 反应，可生成 $ X $ 的分子数目为 $ 2N_A $
B.反应①每生成 $ 1\ mol\ Y $，转移电子的数目为 $ 5N_A $
C.标准状况下， $ 22.4\ L\ Z $ 中含有原子的数目为 $ 3N_A $
D.$ 1\ mol\ Z $ 溶于 $ Q $ 中，可生成阴离子的数目为 $ N_A $

答案： 5.B 常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO₂、Q是H₂O；V与氧气反应生成H₂O，V是H₂；根据元素守恒，W是N₂、X是NH₃、Y是NO。合成氨是可逆反应，1molN₂与足量H₂反应，不可能完全转化为2molNH₃，故A错误；反应①是4NH₃ + 5O₂$\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$4NO + 6H₂O，N元素化合价由 - 3升高为 + 2，每生成1molNO，转移电子的数目为5Nₐ，故B正确；标准状况下NO₂是液体，且存在一定量N₂O₄，22.4L中含有的原子的物质的量不是3mol，故C错误；NO₂溶于水时生成HNO₃和NO：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + NO，1molNO₂生成硝酸根的物质的量为$\frac{2}{3}$mol，故D错误；选B。

1. (2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(C)

A.用NaOH溶液吸收少量SO₂：SO₂ + OH⁻ = HSO₃⁻
B.用Na₂O₂和水制备少量O₂：Na₂O₂ + H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + O₂↑
C.用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂：MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ $\xlongequal{\triangle}$ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu + 8H⁺ + 8NO₃⁻ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

答案： 1.C 二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，离子方程式为$MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻\overset{\triangle}{=}Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O，$C正确；少量SO₂与OH⁻反应生成SO₃²⁻，故A错误；B项中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑，B错误；Cu(NO₃)₂为可溶性盐，离子方程式需拆开，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O，D错误。

2. (2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是(D)

A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO₃ + Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO₂：2NO₂ + 2OH⁻ = NO₃⁻ + NO₂⁻ + H₂O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂ + 2OH⁻ = ClO⁻ + Cl⁻ + H₂O

答案： 2.D 泡沫灭火器工作时NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃发生相互促进的水解反应生成Al(OH)₃和CO₂，A正确；Na与H₂O反应生成NaOH和H₂，B正确；NO₂与NaOH反应生成NaNO₃和NaNO₂，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)₂在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = 2Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2ClO⁻ + 2H₂O，D错误。

3. (2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(A)

A.磷酸二氢钠水解：H₂PO₄⁻ + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃PO₄ + OH⁻
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag₂O + 2H⁺ = 2Ag⁺ + H₂O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO⁻ + H⁺ = HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + HCO₃⁻ = BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

答案： 3.A 磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H₂PO₄⁻ + H₂O⇌H₃PO₄ + OH⁻，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其反应的离子方程式为Ag₂O + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + H₂O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I₂和Cl⁻，其离子方程式为ClO⁻ + 2H⁺ + 2I⁻ = I₂ + Cl⁻ + H₂O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O，D错误。