《2026年学易优高考二轮总复习化学》

3. (2025·福建厦门二模) 一种半导体材料 $ FeSb_2 $ 的晶胞结构如图。已知晶胞 $ \alpha = \beta = \gamma = 90° $，$ a \neq b \neq c $，设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是(C)


A.$ Sb $ 位于晶胞的体内和面上
B.该晶体的密度为 $ \frac{6 × 10^{32}}{N_A × abc} g · cm^{-3} $
C.$ Sb $ 的配位数为 $ 4 $
D.$ 1 $ 号原子与 $ 2 $ 号原子核间距为 $ \frac{\sqrt{a^2 + b^2 + c^2}}{2} pm $

答案： 3.C　由图，1、2号铁位于顶点和体内，据“均摊法”，晶胞中含$8 × \frac{1}{8}+1=2$个Fe，结合化学式$\mathrm{FeSb_2}$，则2个Sb位于体内、4个位于面上，含$4 × \frac{1}{2}+2=4$个Sb，A正确；结合A分析，该晶体的密度为$\frac{2M}{abc} × \frac{10^{30}}{N_{\mathrm{A}}} \ \mathrm{g · cm^{-3}}=\frac{6 × 10^{32}}{N_{\mathrm{A}} × abc} \ \mathrm{g · cm^{-3}}$，B正确；由图可知铁的配位数6，根据化学式可知Sb的配位数为3，C错误；1号原子与2号原子核间距为体对角线的二分之一：$\frac{\sqrt{a^2+b^2+c^2}}{2} \mathrm{pm}$，D正确；故选C。

4. (2025·四川绵阳普明中学二模) 黑辰砂($ \beta-HgS $)大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $ N_A $，晶体密度为 $ \rho g · cm^{-3} $。下列说法正确的是(B)


A.$ Hg $ 位于元素周期表中 $ p $ 区
B.$ Hg^{2+} $ 位于 $ S^{2-} $ 构成的正四面体中心
C.该晶胞中最近的 $ S^{2-} $ 之间的距离为 $ \sqrt[3]{\frac{932}{\rho N_A}} cm $
D.若 $ c $ 的原子分数坐标为 $ (1,1,1) $，则 $ b $ 的原子分数坐标为 $ (\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4}) $

答案： 4.B　$\mathrm{Hg}$在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A错误；由图可知，$\mathrm{Hg^{2+}}$位于$\mathrm{S^{2-}}$构成的正四面体中心，B正确；在1个$\mathrm{HgS}$晶胞中，含有4个$\mathrm{Hg^{2+}}$和$8 × \frac{1}{8}+6 × \frac{1}{2}=4$个$\mathrm{S^{2-}}$，则该晶胞的边长=$\sqrt[3]{\frac{932}{\rho N_{\mathrm{A}}}} \mathrm{cm}$，而在该晶胞中$\mathrm{S^{2-}}$之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为$\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt[3]{\frac{932}{\rho N_{\mathrm{A}}}} \mathrm{cm}$，C错误；若c的原子分数坐标为$(1,1,1)$，说明a为坐标原点，则b的原子分数坐标为$(\frac{3}{4},\frac{3}{4},\frac{1}{4})$，D错误；故选B。

5. (2025·河南名校学术联盟二模) $ Cu_2O $ 的立方晶胞如图，晶胞参数为 $ a pm $，$ m $ 点的分数坐标为 $ (\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4}) $，设阿伏加德罗常数的值为 $ N_A $，下列说法错误的是(D)


A.$ O $ 的配位数为 $ 4 $
B.$ Cu $ 与 $ O $ 的最近距离为 $ \frac{\sqrt{3}}{4}a pm $
C.$ n $ 点的分数坐标为 $ (\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4}) $
D.晶体密度 $ \rho = \frac{2 × (128 + 16) × 10^{21}}{a^3 × N_A} g · cm^{-3} $

答案： 5.D　由图知，晶胞体心O原子距离最近的Cu原子数有4个，O的配位数为4，A正确；Cu与O的最近距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，即$\frac{\sqrt{3}}{4}a \ \mathrm{pm}$，B正确；由m点的分数坐标为$(\frac{3}{4},\frac{1}{4},\frac{1}{4})$可知，n点在xyz轴投影坐标分别为$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{3}{4}$，分数坐标为$(\frac{1}{4},\frac{1}{4},\frac{3}{4})$，C正确；据“均摊法”，晶胞中含$8 × \frac{1}{8}+1=2$个O、4个Cu，则晶体密度为$\frac{2M}{a^3} × \frac{10^{30}}{N_{\mathrm{A}}} \ \mathrm{g · cm^{-3}}=\frac{2 × (128+16) × 10^{30}}{a^3 × N_{\mathrm{A}}} \ \mathrm{g · cm^{-3}}$，D错误；故选D。

1. (2025·湖北卷)N 和 P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是(A)

A.KNO₃的熔点比 K₃PO₄的低，因为 KNO₃的离子键更强
B.磷单质通常不以 P₂形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

C.次磷酸  比硝酸 的酸性弱，因为前者的 H—O 键极性小
D.P 形成 PF₅而 N 形成 NF₃，因为 P 的价层电子轨道更多且半径更大

答案： 1.A 离子晶体熔点的差异源于离子键的强度。$K_{3}PO_{4}$中$PO_{4}^{3-}$带$3$个负电荷，而$KNO_{3}$中$NO_{3}^{-}$只带$1$个负电荷；离子所带电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，$K_{3}PO_{4}$的离子键比$KNO_{3}$更强，A错误；氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的$N\equivN$三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的$P\equivP$三键，因此倾向于形成$P_{4}$四面体结构，B正确；含氧酸的酸性与$O—H$键极性有关。中心原子电负性越高，$O—H$极性越大，越易解离$H^{+}$；氮电负性高于磷，因此$HNO_{3}$中$O—H$键极性大，酸性强；$H_{3}PO_{2}$中$P$电负性低，$O—H$键极性小，酸性弱，C正确；氮价层仅有$2s$和$2p$轨道，$NF_{3}$的中心原子$N$形成$sp^{3}$杂化后有$3$个$\sigma$键和$1$个孤对电子；磷有$3d$轨道可参与$sp^{3}d$杂化，且原子半径大，能容纳$5$个配体，故形成$PF_{5}$，D正确；故选A。

2. (2025·安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 d pm。如图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)


A.碘晶体是混合型晶体
B.液态碘单质中也存在“卤键”
C.127 g 碘晶体中有 Nₐ个“卤键”
D.碘晶体的密度为$\frac{2×254}{abd×N_A×10^{-30}}$ g·cm⁻³

答案： 2.A 碘晶体为分子晶体，A错误；“卤键”是分子间作用力，液态碘分子间距离较近，也存在“卤键”，故B正确；$127 g$碘晶体的物质的量为$0.5 mol$，根据题图可知，$1$个$I_{2}$形成$4$个“卤键”，$1$个“卤键”被$2$个$I_{2}$共有，故$127 g$碘晶体中含有“卤键”的数目为$0.5 mol×4×\frac{1}{2}N_{A} mol^{-1}=N_{A}$，C正确；题图方框条件下形成的重复单元的体积为$a× b× d×10^{-30} cm^{3}$，且上、下层中各含$2$个$I_{2}$，故碘晶体的密度为$\frac{2×254}{a× b× d× N_{A}×10^{-30}} g·cm^{-3}$，D正确。