《2026年学易优高考二轮总复习化学》

【例题分析】 (2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含 M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，Z 的原子序数等于 M、R 和 T 的原子序数之和。下列说法正确的是(A)

A.M 与 Z 可形成离子化合物
B.原子半径：R＜T＜X
C.QR₂ 是极性分子
D.电负性：Y＜R＜Q

答案： 【例题分析】 A　M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C，R是地壳中含量最高，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11(Na)，Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。H与Ca形成CaH₂，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；QR₂为CO₂，为直线型的非极性分子，C错误；同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；故选A。

1. (2025·天津红桥二模)蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl 等元素。下列说法错误的是(B)

A.原子半径：Si＞Cl
B.第一电离能：Al＞Mg
C.电负性：C＞B
D.基态原子未成对电子数：Fe＞Tl

答案： 1.B　同周期元素从左至右，半径依次减小，故原子半径：Si＞Cl，A正确；同周期元素从左至右金属性依次增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg＞Al，B错误；非金属性越强，电负性越大，则C＞B，C正确；Fe价电子排布为3d⁶4s²，有4个未成对电子，Tl价电子为6s²6p¹，有1个未成对电子，D正确；故选B。

2. (2025·山西晋中二模)X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的基态原子 2p 能级上各有两个未成对电子，QZ₂ 是形成酸雨的物质之一，基态 W 原子 N 能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是(D)

A.电负性：Z＞Y＞Q
B.第一电离能：Y＞Z＞X
C.W 与 Z 能形成不止一种化合物
D.Z、Q 的最高正化合价均为＋6

答案： 2.D　X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；QZ₂是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q是S元素；基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W是Cu元素。同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O＞N，同主族元素从上到下电负性依次减小，电负性O＞S，液态NH₃和液态H₂S相比，NH₃分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性N＞S，所以电负性：O＞N＞S，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N＞O＞C，故B正确；Cu与O能形成化合物CuO、Cu₂O，故C正确；S的最高正化合价为+6，O无最高价，故D错误；选D。

3. (2025·山东名校大联考 4 月联合检测)X、Y、Z 是前两周期元素，原子序数依次增大，基态 Y 原子核外有 3 种空间运动状态的电子，基态 Z 原子的 2p 能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，Y₃Z₃X₆ 的空间结构为平面六元环，且每个 Y、Z 原子连接一个 X 原子。下列说法正确的是(D)

A.原子半径：Z＞Y＞X
B.简单氢化物的还原性：Y＜Z
C.化合物 Y₃Z₃X₆ 中 Y 和 Z 均存在单电子，可形成大 π 键
D.同周期元素中，第一电离能介于 Y 和 Z 之间的元素有 3 种

答案： 3.D　X、Y、Z是前两周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，因此Y的电子排布为1s²2s²2p¹，Y为B元素，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，电子排布式为1s²2s²2p³，Z为N元素，Y₃Z₃X₆的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子，可推测该化合物为类苯结构的B₃N₃H₆，以此解答。同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：B＞N＞H，故A错误；同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：N＞B，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，因此还原性：NH₃＜BH₃，B错误；B₃N₃H₆为类苯结构，B和N原子均为sp²杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个σ键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误；同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第ⅡA族元素和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，介于B和N之间的元素有3种，D正确；故选D。

1. (2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW₄ZXY)成功制备了有机物乙[(YW₂)₂XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态 X、Z 原子均有 2 个单电子。下列说法正确的是(D)

A.第一电离能：Z＞Y＞X
B.甲中不存在配位键
C.乙中 σ 键和 π 键的数目之比为 6∶1
D.甲和乙中 X 杂化方式分别为 sp 和 sp²

答案：
1.D　由题意知甲为NH₄OCN（氰酸铵），乙为(NH₂)₂CO（尿素），W、X、Y、Z依次为H、C、N、O。甲中碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C为sp杂化，乙中碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，故C为sp²杂化，D正确；同周期元素从左往右，第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态，较稳定，不易失电子，其第一电离能大于O，故第一电离能：N＞O＞C，A错误；甲为NH₄OCN，其所含的NH₄⁺中存在N原子提供孤对电子、H⁺提供空轨道形成的配位键，B错误；乙的结构式为单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故乙中σ键和π键的数目比为7:1，C错误。

2. (2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ₂)ₙ 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和 Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的 2p 轨道半充满，Z 的最外层只有 1 个未成对电子。下列说法正确的是(D)


A.X、Z 的第一电离能：X＞Z
B.X、Y 的简单氢化物的键角：X＞Y
C.最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y
D.X、Y、Z 均能形成多种氧化物

答案： 2.D　基态Y的2p轨道半充满，说明Y的2p轨道有3个电子，对应氮(N)。X与Y价电子数相等(均为5)，且X与Z电子层数相同。结合Z的最外层只有1个未成对电子(Cl的p⁵结构)，推断X为磷(P)，Z为氯(Cl)。同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能：P＜Cl，A错误；N和P的简单氢化物分别为NH₃和PH₃，电负性：N＞P，则NH₃中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对间斥力更大，键角更大，故键角：NH₃＞PH₃，B错误；元素的非金属性越强，则其对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，故最高价含氧酸的酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，C错误；N可形成NO、NO₂等多种氧化物，P可形成P₂O₅、P₄O₆等多种氧化物，Cl可形成Cl₂O、ClO₂等多种氧化物，D正确。

3. (2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是(D)


A.元素电负性：X＞Z＞Y
B.该物质中 Y 和 Z 均采取 sp³ 杂化
C.基态原子未成对电子数：W＜X＜Y
D.基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y

答案： 3.D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O＞S＞P，A正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2对孤对电子，故P和S均采取sp³杂化，B正确；基态H原子的价层电子排布式为1s¹，基态O原子的价层电子排布式为2s²2p⁴，基态P原子的价层电子排布式为3s²3p³，则未成对电子数：H＜O＜P，C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、ⅤA族例外，故第一电离能：O＞S、P＞S，D错误。