《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·云南卷) $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.$ 22.4\ L\ CH_4 $ 中原子的数目为 $ 5N_A $
B.$ 1\ mol^{18}O $ 所含中子的数目为 $ 10N_A $
C.$ 28\ g\ Fe $ 粉和足量 $ S $ 完全反应，转移电子的数目为 $ 1.5N_A $
D.$ 0.1\ L\ 12\ mol·L^{-1} $ 盐酸与足量 $ MnO_2 $ 反应，生成 $ Cl_2 $ 的数目为 $ 0.3N_A $

答案：
1.B 未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH₄的物质的量无法确定是否为1mol，因此原子数目无法确定为5Nₐ，A错误；¹⁸O的中子数为18 - 8 = 10，1mol¹⁸O含10mol中子，数目为10Nₐ，B正确；28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2 = 1mol = Nₐ，而非1.5Nₐ，C错误；浓盐酸与MnO₂反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl₂的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。

2. (2025·广东卷)设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)

A.$ 1\ mol^{18}O_2 $ 的中子数，比 $ 1\ mol^{16}O_2 $ 的多 $ 2N_A $
B.$ 1\ mol\ Fe $ 与水蒸气完全反应，生成 $ H_2 $ 的数目为 $ 2N_A $
C.在 $ 1\ L\ 0.1\ mol·L^{-1} $ 的 $ NH_4Cl $ 溶液中， $ NH_4^+ $ 的数目为 $ 0.1N_A $
D.标准状况下的 $ 22.4\ L\ Cl_2 $ 与足量 $ H_2 $ 反应，形成的共价键数目为 $ 2N_A $

答案： 2.D Cl₂和H₂发生反应：Cl₂+H₂=2HCl，标准状况下22.4L(1mol)Cl₂与足量H₂反应，形成的共价键数目为2Nₐ，D正确；1分子¹⁸O₂含有的中子数为20，1分子¹⁶O₂含有的中子数为16，故1mol¹⁸O₂的中子数比1mol¹⁶O₂的多4Nₐ，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe + 4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₃O₄ + 4H₂，则1molFe与水蒸气完全反应，生成H₂的数目为$\frac{4}{3}$Nₐ，B错误；在1L0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，由于NH₄⁺会发生水解，故NH₄⁺的数目小于0.1Nₐ，C错误。

3. (2025·河北卷)设 $ N_A $ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(B)

A.$ 18\ g\ H_2O $ 晶体内氢键的数目为 $ 2N_A $
B.$ 1\ L\ 1\ mol·L^{-1} $ 的 $ NaF $ 溶液中阳离子总数为 $ N_A $
C.$ 28\ g $ 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 $ 2N_A $
D.铅酸蓄电池负极增重 $ 96\ g $，理论上转移电子数为 $ 2N_A $

答案：
3.B 18gH₂O的物质的量为1mol，1个H₂O分子平均能形成2个氢键，故1molH₂O晶体内氢键数目为2Nₐ，A正确；NaF溶液中阳离子有Na⁺、H⁺(由水电离产生)，则1L1mol·L⁻¹NaF溶液中阳离子总数大于Nₐ，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH₂，故28g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为$\frac{28g}{14g·mol⁻¹}$ = 2mol，碳原子的数目为2Nₐ，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb + SO₄²⁻ - 2e⁻ = PbSO₄，电池负极增加的质量为SO₄²⁻的质量，n(SO₄²⁻) = $\frac{96g}{96g·mol⁻¹}$ = 1mol，结合负极的电极反应式可知，增加1molSO₄²⁻时，转移2mol电子，即转移电子数为2Nₐ，D正确。

4. (2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)
$ NaCl \xrightarrow[电解]{①} Na \xrightarrow[O_2]{②} Na_2O_2 \xrightarrow[H_2O]{③} NaOH \xrightarrow[Cl_2]{④} NaClO $

A.反应①生成的气体，每 $ 11.2\ L $(标准状况)含原子的数目为 $ N_A $
B.反应②中 $ 2.3\ g\ Na $ 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 $ 0.1N_A $
C.反应③中 $ 1\ mol\ Na_2O_2 $ 与足量 $ H_2O $ 反应转移电子的数目为 $ 2N_A $
D.$ 100\ mL\ 1\ mol·L^{-1}\ NaClO $ 溶液中， $ ClO^- $ 的数目为 $ 0.1N_A $

答案： 4.A 反应①为2NaCl(熔融)$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2Na + Cl₂↑，标准状况下11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为Nₐ，A正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成Na₂O₂的物质的量为0.05mol，1个Na₂O₂中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05Nₐ，B错误；反应③的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，该反应为歧化反应，Na₂O₂中O的化合价为 - 1，H₂O和NaOH中O的化合价为 - 2，O₂中O的化合价为0，故1molNa₂O₂与足量H₂O反应生成0.5molO₂，反应转移电子的数目为Nₐ，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO⁻会发生水解，导致ClO⁻的数目小于0.1Nₐ，D错误。

5. (2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)

$ \begin{matrix} & & SO_2 & & \\ & & \downarrow & & \\ H_2S & \xrightarrow{①} & S & \xrightarrow[碱,\triangle]{②} & \begin{matrix} SO_3^{2-} \\ S^{2-} \end{matrix} \end{matrix} $

A.标准状况下， $ 11.2\ L\ SO_2 $ 中原子总数为 $ 0.5N_A $
B.$ 100\ mL\ 0.1\ mol·L^{-1}Na_2SO_3 $ 溶液中， $ SO_3^{2-} $ 数目为 $ 0.01N_A $
C.反应①每消耗 $ 3.4\ g\ H_2S $，生成物中硫原子数目为 $ 0.1N_A $
D.反应②每生成 $ 1\ mol $ 还原产物，转移电子数目为 $ 2N_A $

答案：
5.D 二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为1.5Nₐ，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01Nₐ，B错误；反应①为2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O，则3.4g(0.1mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15Nₐ，C错误；反应②为3S + 6OH⁻ = 2S²⁻ + SO₃²⁻ + 3H₂O，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物S²⁻，转移2mol电子，D正确。

1. (2025·山东泰安二模) $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)

A.$ 1\ mol\ HClO $ 中所含 $ H—Cl $ 键的数目为 $ N_A $
B.$ 8.8\ g $ 乙酸乙酯中所含碳原子数为 $ 0.4N_A $
C.$ 1.2\ g\ C $ 与 $ 0.1\ mol\ CO_2 $ 在高温下充分反应生成的 $ CO $ 分子数为 $ 0.1N_A $
D.标准状况下， $ 1\ L\ 0.1\ mol·L^{-1}HCl $ 溶液中滴加氨水至 $ pH = 7 $，溶液中 $ NH_4^+ $ 的数目为 $ 0.1N_A $

答案： 1.B HClO的结构式为：H—O—Cl，不存在H—Cl，A错误；乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂，8.8g为0.1mol，一个分子中含4个碳原子，碳原子数为0.4Nₐ，B正确；C + CO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO₂生成0.2molCO，即0.2Nₐ，C错误；常温时，pH = 7为中性，标准状况下pH = 7为酸性，即c(H⁺)＞c(OH⁻)，根据溶液呈电中性，则c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)，n(Cl⁻) = 0.1mol，NH₄⁺的数目小于0.1Nₐ，D错误。答案为B。