《2026年学易优高考二轮总复习化学》

2. (2025·浙江温州三模)已知$H[AuCl_{4}]=H^{+}+[AuCl_{4}]^{-}$，向$H[AuCl_{4}]$溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：$HAuCl_{4}+Zn→Au+X+ZnCl_{2}$(未配平)，下列说法不正确的是(C)

A.还原性：$Zn＞Au$
B.X表示$H_{2}$
C.生成$1molAu$，转移电子总数为$3N_{A}$($N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为$4:3$

答案： 2.C由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：$Zn＞Au$，A正确；由题干信息可知，反应配平后的方程式为：$2HAuCl_4 + 4Zn \longrightarrow 2Au + H_2 \uparrow + 4ZnCl_2$，即X表示$H_2$，B正确；由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成$1molAu$，转移电子总数为$4N_A$，C错误；由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物$ZnCl_2$与还原产物Au、$H_2$的物质的量之比为$4:3$，D正确；故答案为C。

3. (2025·安徽省池州市二模)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物$(NO_{x})$。常温下，将烟气与$H_{2}$的混合气体通入$Ce(SO_{4})_{2}$与$Ce_{2}(SO_{4})_{3}$的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(D)


A.反应Ⅰ的离子方程式为$Ce^{4+}+H_{2}=Ce^{3+}+2H^{+}$
B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为$2:1$
C.该转化过程的实质是NO被$H_{2}$氧化
D.反应过程中混合溶液内$Ce^{3+}$和$Ce^{4+}$离子总数一定保持不变

答案： 3.D根据进出图可知，$Ce^{4+}$把$H_2$氧化为$H^+$，自身被还原为$Ce^{3+}$，然后$Ce^{3+}$在酸性条件下再被$NO$氧化为$Ce^{4+}$，同时$NO$被还原为$N_2$，同时还生成水，据此解答。过程Ⅰ发生的反应为$Ce^{4+}$把$H_2$氧化为$H^+$，自身被还原为$Ce^{3+}$，反应的离子方程式为：$2Ce^{4+} + H_2 \longrightarrow 2Ce^{3+} + 2H^+$，故A错误；过程Ⅱ为$2NO + 4Ce^{3+} + 4H^+ \longrightarrow N_2 + 4Ce^{4+} + 2H_2O$，氧化产物为$Ce^{4+}$，还原产物为$N_2$，两者物质的量之比为$4:1$，故B错误；该转化过程的实质为$NO$被$H_2$还原为$N_2$，$H_2$被氧化为水，故C错误；处理过程中，$Ce^{3+}$和$Ce^{4+}$相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D正确；故选D。

4. 铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验$Fe^{2+}$，碱性条件下可发生反应：$4K_{3}[Fe(CN)_{6}]+4KOH=4K_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\uparrow+2H_{2}O$，下列说法不正确的是(C)

A.该反应中$K_{3}[Fe(CN)_{6}]$表现氧化性，被还原
B.$K_{3}[Fe(CN)_{6}]$溶液加入到含有$Fe^{2+}$的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C.KOH作还原剂，$0.4molKOH$被氧化时，转移$0.4mol$电子
D.$0.1mol$铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下$O_{2}560mL$

答案： 4.CA项，$4K_3[Fe(CN)_6] + 4KOH \longrightarrow 4K_4[Fe(CN)_6] + O_2 \uparrow + 2H_2O$，$K_3[Fe(CN)_6]$铁的化合价从+3价变成产物中+2价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B项，生成的蓝色沉淀$Fe_3[Fe(CN)_6]_2$中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，$KOH$作还原剂，$0.4molKOH$被氧化时，转移$0.8mol$电子，故C错误；D项，$0.1mol$铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下$O_2560mL$，故D正确。

5. 亚氯酸钠$(NaClO_{2})$是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(C)


A.反应①阶段，参加反应的$NaClO_{3}$和$SO_{2}$的物质的量之比为$2:1$
B.反应②条件下，$ClO_{2}$的氧化性大于$H_{2}O_{2}$
C.反应②中的$H_{2}O_{2}$可用$NaClO_{4}$代替
D.若反应①通过原电池来实现，则$ClO_{2}$是正极产物

答案： 5.C根据流程图反应①中氧化剂是$NaClO_3$，还原剂是$SO_2$，还原产物是$ClO_2$，氧化产物是$NaHSO_4$，根据化合价升降相等可得$NaClO_3$和$SO_2$的物质的量之比为$2:1$，A项正确；根据流程图反应②$ClO_2$与$H_2O_2$反应的变价情况，$ClO_2$做氧化剂，$H_2O_2$做还原剂，可以推出$ClO_2$的氧化性大于$H_2O_2$，B项正确；根据流程图反应②，在$ClO_2$与$H_2O_2$的反应中，$ClO_2$转化为$NaClO_2$氯元素的化合价降低，做氧化剂；$H_2O_2$只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用$NaClO_4$代替$H_2O_2$，C项错误；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以$ClO_2$是正极产物，D项正确。