《2026年学易优高考二轮总复习化学》

【例题分析】(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含${Cu^{2+}}$、${Fe^{3+}}$、${Zn^{2+}}$、${Al^{3+}}$)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的${pH}$如下表所示：

②$K_{sp}({CuS}) = 6.4× 10^{-36}$，$K_{sp}({ZnS}) = 1.6× 10^{-24}$。
下列说法错误的是(D)
A. “沉渣Ⅰ”中含有${Fe(OH)_{3}}$和${Al(OH)_{3}}$
B. ${Na_{2}S}$溶液呈碱性，其主要原因是${S^{2-} + H_{2}O⇌ HS^{-} + OH^{-}}$
C. “沉淀池Ⅱ”中，当${Cu^{2+}}$和${Zn^{2+}}$完全沉淀时，溶液中$\dfrac{c({Cu^{2+}})}{c({Zn^{2+}})} = 4.0× 10^{-12}$
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

答案： [答案]　D

【解题建模】
(1)明确制备物质特点

首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。

(2)分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤

从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？

(3)逐项判断，不遗漏信息

结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。

1. (2025·河南许平汝名校二模)亚氯酸钠(${NaClO_{2}}$，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备${NaClO_{2}}$的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(B)


A.“滤渣”的主要成分为${CaCO_{3}}$
B.流程中两处盐酸的作用相同
C.操作$a$为“减压蒸发”
D.理论上，该流程中$n({Cl_{2}}):n({O_{2}}) = 1:1$

答案： 1.B 粗食盐水中含有杂质$Ca^{2 + }$，加入过量碳酸钠可将所有$Ca^{2 + }$完全沉淀，故滤渣为$CaCO_{3}$，A项正确，流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处$HCl$的作用不相同，B项错误；由于$NaClO_{2}$受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确；反应Ⅱ中产生$Cl_{2}$的化学方程式为$2NaClO_{3} + 4HCl=2ClO_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow + 2NaCl + 2H_{2}O$，$ClO_{2}$吸收塔中产生$O_{2}$的化学方程式为$2ClO_{2} + 2NaOH + H_{2}O_{2}=2NaClO_{2} + O_{2}\uparrow + 2H_{2}O$，故理论上，产生$Cl_{2}、O_{2}$的物质的量之比为$1:1$，D项正确。答案选B。

2. (2025·江苏常州二模)${CuCl}$难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的${[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}$为原料制备${CuCl}$的部分流程如下。下列说法正确的是(D)


A.${[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}$溶于水所得溶液中$c({NH_{3}}):c({Cl^{-}}) = 2:1$
B.“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C.“还原”后溶液的${pH}$增大
D.“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度

答案： 2.D 配合物$[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}$中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；由分析可知，“还原”发生的反应为$2Cu^{2 + } + SO_{3}^{2 - } + 2Cl^{-} + H_{2}O=2CuCl\downarrow + SO_{4}^{2 - } + 2H^{ + }$，反应生成的氢离子会使溶液$pH$减小，故C错误；由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；故选D。

3. (2025·山东泰安模拟)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(${Cu_{2}Te}$)、三氧化二铬以及少量的金，用于制取${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$、金属铜和粗碲工艺流程如下：

已知：煅烧时${Cu_{2}Te}$被氧化为${CuO}$和${TeO_{2}}$；最高价铬酸根在酸性介质中以${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$存在，在碱性介质中以${CrO^{2-}_{4}}$存在；酸浸时${TeO_{2}}$转化为${TeO^{2+}}$。下列说法错误的是(B)

A.“煅烧”时，${Cr_{2}O_{3}}$发生反应的化学方程式是${2Cr_{2}O_{3} + 3O_{2} + 4Na_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}4Na_{2}CrO_{4} + 4CO_{2}}$
B.滤液中加入${KCl}$，通过适当的分离操作可得到${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$
C.${Te}$在元素周期表中与${S}$同主族，${TeO^{2+}}$既有氧化性又有还原性
D.“电解”后的溶液可用于“酸浸”

答案： 3.B 由流程图可知，煅烧时，$Cr_{2}O_{3}$与$Na_{2}CO_{3}$、$O_{2}$反应生成了$Na_{2}CrO_{4}$和$CO_{2}$，化学方程式为$2Cr_{2}O_{3} + 3O_{2} + 4Na_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}4Na_{2}CrO_{4} + 4CO_{2}$，A正确；$Cr_{2}O_{3}$与纯碱和空气中的氧气反应生成$Na_{2}CrO_{4}$，但得到的滤液中还含有$Na_{2}CO_{3}$，滤液需要酸化除去$Na_{2}CO_{3}$，$Na_{2}CrO_{4}$转化为$Na_{2}Cr_{2}O_{7}$，再加入$KCl$，$Na_{2}Cr_{2}O_{7}$转化为$K_{2}Cr_{2}O_{7}$，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到$K_{2}Cr_{2}O_{7}$，B错误；$Te$在元素周期表中与$S$同主族，均位于第ⅥA族，$TeO^{2 - }_{2}$中$Te$的化合价为$ + 4$价，$Te$元素化合价既可以上升，也可以下降，$TeO^{2 - }_{2}$既有氧化性又有还原性，C正确；电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电$2CuSO_{4} + 2H_{2}O=2Cu + O_{2}\uparrow + 2H_{2}SO_{4}$；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确；故选B。