《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·安徽省合肥市二模)为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO₄⁻生成ReO₂还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下ReO₄⁻的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(A)


A.该条件下，对还原效率的影响程度：Cl⁻ ＞ SO₄²⁻ ＞ NO₃⁻
B.实验①中NO₃⁻与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率
C.0～240 min内，HCOOH还原ReO₄⁻的反应速率：① ＜ ② ＜ ③
D.实验③中0～60 min内用ReO₄⁻表示的平均反应速率为1×10⁻⁷ mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： 1.A由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使$HCOOH$还原$ReO_{4}^{-}$的效率降低，即经过相同的时间，所剩$ReO_{4}^{-}$的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度：$NO_{3}^{-}＞SO_{4}^{2-}＞Cl^{-}$，A错误；实验①中$NO_{3}^{-}$的加入，使$HCOOH$还原$ReO_{4}^{-}$的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，$NO_{3}^{-}$具有强氧化性，与$HCOOH$发生氧化还原反应从而降低了$HCOOH$还原$ReO_{4}^{-}$的效率，B正确；由图像可知，$0\sim240min$内$ReO_{4}^{-}$的浓度变化量：①＜②＜③，根据$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$可知，$0\sim240min$内，$HCOOH$还原$ReO_{4}^{-}$的反应速率：①＜②＜③，C正确；实验③中$0\sim60min$内用$ReO_{4}^{-}$表示的平均反应速率为$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}=\frac{(1 - 0.4)×10^{-5}mol· L^{-1}}{60min}=1×10^{-7}mol· L^{-1}· min^{-1}$，D正确；故选A。

2. (2025·贵阳清镇博雅实验中学模拟)CH₄与CO₂反应得到合成气的原理为CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH。向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₄与2 mol CO₂，平衡时CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是(A)


A.该反应焓变：ΔH ＞ 0
B.压强大小关系：p₁ ＞ p₂
C.M、N状态下平衡常数：K_M ＞ K_N
D.N点CH₄的平衡转化率与M点的不相同

答案： 2.A$CO$的体积分数随着温度升高而增加，根据勒夏特列原理可知该反应吸热，该反应焓变：$\Delta H＞0$，A正确；相同温度下，增大压强反应向气体体积减小的方向即逆向移动，$CO$的体积分数减小，则$p_{2}＞p_{1}$，B错误；正向反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，$K$值增大，由图可知$N$点温度高于$M$点，故平衡常数：$K_{M}＜K_{N}$，C错误；$M$、$N$状态下，$CO$的体积分数相同，$N$点$CH_{4}$的平衡转化率与$M$点的相同，D错误。

3. (2025·黔西南州模拟)控制起始时$\frac{n(H₂)}{n(CO₂)} = 4$，p = 1 atm，恒容条件下，若只发生反应
ⅰ. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41 kJ·mol⁻¹
ⅱ. CO(g) + 3H₂(g) = CH₄(g) + H₂O(g) ΔH₂ = -246 kJ·mol⁻¹，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是(D)


A.图中代表H₂O的曲线是c，代表CH₄的曲线是b
B.温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ的化学平衡常数大，反应完全
C.反应CO₂(g) + 4H₂(g) = CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH = +205 kJ·mol⁻¹
D.M点(T ＜ 500℃)时，反应CO₂(g) + 4H₂(g) = CH₄(g) + 2H₂O(g)的平衡常数K_p = 625 atm⁻²

答案： 3.D生成$CH_{4}$的反应是放热反应，升高温度，$CH_{4}$减少，$H_{2}$增多，$H_{2}O$减少，且根据方程式，$H_{2}O$的量多于$CH_{4}$，故a为$H_{2}O$，b为$CH_{4}$，c为$H_{2}$，A错误；温度低于$500° C$时，$CO$的物质的量分数约为$0$，说明$CO$几乎完全反应，反应越完全，化学平衡常数越大，则此条件下，反应ⅱ化学平衡常数大，反应完全，B错误；反应$CO_{2}(g)+4H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)\ \ \Delta H=-205kJ· mol^{-1}$，C错误；起始时，$\frac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}=4$，设$CO_{2}$的加入量为$1mol$，$H_{2}$的加入量为$4mol$，$CO_{2}$的反应量为$xmol$，平衡时$H_{2}$的物质的量为$(4 - 4x)mol$，$CH_{4}$的物质的量为$xmol$，$M$点时$CH_{4}$和$H_{2}$的物质的量相等，故$4 - 4x=x$，解得$x=0.8$，则平衡时$CO_{2}$、$H_{2}$、$CH_{4}$、$H_{2}O$的物质的量分别为$0.2mol$、$0.8mol$、$0.8mol$、$1.6mol$，混合气体的总物质的量为$0.2mol+0.8mol+0.8mol+1.6mol=3.4mol$，起始时$p=1atm$，则有$\frac{5mol}{3.4mol}=\frac{1atm}{p_{平}}$，解得平衡时压强$p_{平}=\frac{3.4}{5}atm$，平衡分压$p(CO_{2})=\frac{0.2mol}{3.4mol}×\frac{3.4}{5}atm=0.04atm$，$p(H_{2})=\frac{0.8mol}{3.4mol}×\frac{3.4}{5}atm=0.16atm$，$p(CH_{4})=\frac{0.8mol}{3.4mol}×\frac{3.4}{5}atm=0.16atm$，$p(H_{2}O)=\frac{1.6mol}{3.4mol}×\frac{3.4}{5}atm=0.32atm$，反应$CO_{2}(g)+4H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)$的平衡常数$K_{p}=\frac{p(CH_{4})· p^{2}(H_{2}O)}{p(CO_{2})· p^{4}(H_{2})}=\frac{0.16atm×(0.32atm)^{2}}{0.04atm×(0.16atm)^{4}}=625atm^{-2}$，D正确。