《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·鄂东南省级示范高中联盟联考)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是(A)


A.一个 WZ 的晶胞中平均含有 4 个 W⁺
B.元素非金属性的强弱顺序为 X＞Y＞Z
C.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构

答案： 1.A　W、X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物的组成，可确定Z的最外层电子数为7，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X为Si，Z为Cl，W为Na，若Y为S，则不形成阴离子，所以Y为P，从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。WZ为NaCl，NaCl晶胞中，Na⁺的个数为4，A正确；X、Y、Z分别为Si、P、Cl，位于同周期，元素非金属性强弱顺序为Cl＞P＞Si，B不正确；Y为P元素，其最高价氧化物的水化物是中强酸，C不正确；该新化合物中，Y为P元素，其与2个Si原子各形成1个共用电子对，还获得Na失去的1个电子，所以满足8电子稳定结构D不正确。

2. (2025·福建厦门二模)一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q 为分属三个主族的短周期元素，Z 的电负性最大，X 基态原子的 s 轨道上电子数是 p 轨道的 2 倍。下列说法错误的是(A)


A.最简单氢化物沸点：W＞Y＞X
B.第一电离能：Z＞Y＞X
C.键长：W－Q＞W－X＞X－Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞X

答案： 2.A　X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X核外电子排布式为1s²2s²2p²，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，H₂O分子间存在氢键，故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：H₂O＞H₂S＞CH₄，故最简单氢化物沸点：Y＞W＞X，A错误；Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确；W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S＞Cl＞C＞F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S−Cl＞S−C＞C−F，C正确；W为S，X为C，Q为Cl，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，D正确；故答案为A。

3. (2025·四川南充第一中学二模)化合物 A 是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A 的结构如图所示。其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是(D)


A.YQ₂ 与 ZQ₂ 的空间构型均为直线形
B.W 单质的熔点高于 Y 单质
C.Y、Z、Q 原子的杂化方式均为 sp³
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z＞Y

答案： 3.D　其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。CO₂的空间构型为直线形，NO₂中心原子价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$(5 - 2×2)=3，空间构型为V形，故A错误；C单质的熔点高于Na，故B错误；由结构式可知，C既有sp²杂化、也有sp³杂化，故C错误；非金属性：N＞C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO₃＞H₂CO₃，选D。

1. (2025·黑吉辽蒙卷) $ Na_xWO_3 $ 晶体因 $ x $ 变化形成空位而导致颜色各异，当 $ 0.44 \leq x \leq 0.95 $ 时，其立方晶胞结构如图。设 $ N_A $ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(B)


A.与 $ W $ 最近且等距的 $ O $ 有 $ 6 $ 个
B.$ x $ 增大时，$ W $ 的平均价态升高
C.密度为 $ \frac{243.5 × 10^{30}}{a^3 · N_A} g · cm^{-3} $ 时，$ x = 0.5 $
D.空位数不同，吸收的可见光波长不同

答案： 1.B　由题图可知，W位于O形成的八面体空隙中，故与W最近且等距的O有6个，A正确；$\mathrm{Na_xWO_3}$中$\mathrm{Na}$为$+1$价，O为$-2$价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，$x$增大，W的平均价态降低，B错误；由均摊法可知，W位于晶胞顶点，个数为$8 × \frac{1}{8}=1$，O位于晶胞棱心，个数为$12 × \frac{1}{4}=3$，当$x=0.5$时，晶胞中$\mathrm{Na}$的个数为$0.5$，则晶体密度为$\frac{184+16 × 3+23 × 0.5}{a^3 · N_{\mathrm{A}} × 10^{-30}} \ \mathrm{g · cm^{-3}} =\frac{243.5 × 10^{30}}{a^3 · N_{\mathrm{A}}} \ \mathrm{g · cm^{-3}}$，C正确；由题目信息知，$\mathrm{Na_xWO_3}$晶体因$x$变化形成空位而导致颜色各异，空位能够捕获自由电子或空穴而对可见光产生选择性吸收，光的颜色与波长有关，故空位数不同，吸收的可见光波长不同，D正确。

2. (2025·陕晋青宁卷) 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶体密度为 $ d g · cm^{-3} $。阿伏加德罗常数的值为 $ N_A $。下列说法错误的是(A)


A.沿晶胞体对角线方向的投影图为

B.$ Ag $ 和 $ B $ 均为 $ sp^3 $ 杂化
C.晶体中与 $ Ag $ 最近且距离相等的 $ Ag $ 有 $ 6 $ 个
D.$ Ag $ 和 $ B $ 的最短距离为 $ \frac{\sqrt{3}}{2} × \sqrt[3]{\frac{223}{N_A d}} × 10^{10} pm $

答案：
2.A　沿晶胞体对角线方向投影得到的投影图为
　　　　　,A错误；由题图可知，与Ag直接相连的原子有4个，晶胞中B位于顶点，个数为$8 × \frac{1}{8}=1$，与B直接相连的原子有4个，故Ag与B均为$\mathrm{sp^3}$杂化，B正确；晶体中与Ag最近且距离相等的Ag分别位于该晶胞上、下、前、后、左、右相邻6个晶胞的体心，C正确；Ag和B的最短距离为晶胞体对角线长的$\frac{1}{2}$，由题目信息知，该晶胞的密度为$d \ \mathrm{g · cm^{-3}}$，设晶胞参数为$a \ \mathrm{pm}$，由均摊法知，B位于晶胞的顶点，个数为$8 × \frac{1}{8}=1$，C、N、Ag均位于晶胞体内，个数分别为4、4、1，则该晶胞的密度=$\frac{ \frac{M(Ag_4C_4N_4B)}{} × 1}{ \left( a × 10^{-10} \mathrm{cm} \right)^3 × N_{\mathrm{A}} } = \frac{ \frac{223}{} × 10^{30}}{a^3 · N_{\mathrm{A}}} × 1 = d \ \mathrm{g · cm^{-3}}$，解得$a= \sqrt[3]{ \frac{223}{N_{\mathrm{A}}d}} × 10^{10}$，故Ag和B的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{2} × \sqrt[3]{ \frac{223}{N_{\mathrm{A}}d}} × 10^{10} \ \mathrm{pm}$，D正确。