《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·甘肃卷)我国科研工作者设计了一种 Mg - 海水电池驱动海水(pH = 8.2)电解系统(如图)，以新型 MoNi/NiMoO₄为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是(D)


A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B.在外电路中，电子从电极 1 流向电极 4
C.电极 3 的电极反应式为：4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂↑
D.理论上，每通过 2 mol 电子，可产生 1 mol H₂

答案： 1.D　由题图可知，电极1上发生转化Mg→Mg(OH)₂，则电极1为原电池的负极，电极2为原电池的正极，电极3与原电池正极相连，为电解池阳极，同理电极4为电解池阴极，结合题目信息海水pH=8.2可得各电极的电极反应式，电极1:Mg + 2OH⁻ − 2e⁻ = Mg(OH)₂；电极2:2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻；电极3:4OH⁻ − 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O；电极4:2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻。将催化剂生长在泡沫镍电极上，可增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率，A正确；由上述分析可知，电极1为原电池负极，故外电路中电子从电极1流向电极4，B正确；由电池分析可知，C正确；由得失电子守恒可知，理论上，电路中每通过2mol电子，电极2和电极4均产生1molH₂，共产生2molH₂，D错误。

2. (2025·云南卷)一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 H₂O 解离的 H⁺和 OH⁻在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)₄]⁻ + H⁺ = B(OH)₃ + H₂O。下列说法错误的是(C)


A.Pt 电极反应：4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O
B.外加电场可促进双极膜中水的电离
C.Ⅲ室中，X 膜、Y 膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D.Ⅳ室每生成 1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成 1 mol B(OH)₃

答案： 2.C　由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：4OH⁻ − 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O，阴极发生的反应为：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，III室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：4OH⁻ − 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O，A正确；水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确；由分析可知，III室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误；IV室每生成1molNaOH，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到II室中，生成1molB(OH)₃，D正确；故选C。

3. (2025·河南卷)一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 LiCl 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是(D)

A.Ⅱ为阳离子交换膜
B.电极 a 附近溶液的 pH 减小
C.电极 b 上发生的电极反应式为[Fe(CN)₆]⁴⁻ + e⁻ = [Fe(CN)₆]³⁻
D.若海水用 NaCl 溶液模拟，则每脱除 58.5 g NaCl，理论上可回收 1 mol LiCl

答案： 3.D　为实现海水的淡化，海水中Na⁺应通过离子交换膜I进入最左侧，为以LiCl形式回收锂元素，海水中Cl⁻应通过离子交换膜II向右侧迁移，Li⁺应通过离子交换膜III向左侧迁移，故离子交换膜II为阴离子交换膜，A错误；由阴极反应知，电极a附近溶液的pH增大，B错误；由上述分析知，C错误；每脱除58.5g(1mol)NaCl，溶液中有1molNa⁺、1molCl⁻和1molLi⁺迁移，所以可回收1molLiCl，D正确。

4. (2024·黑吉辽卷)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 HCHO 高效制 H₂的方法，装置如图所示。部分反应机理为：

下列说法错误的是(A)


A.相同电量下 H₂理论产量是传统电解水的 1.5 倍
B.阴极电极反应式：2H₂O + 2e⁻ = 2OH⁻ + H₂↑
C.电解时 OH⁻通过阴离子交换膜向 b 极方向移动
D.阳极电极反应式：2HCHO - 2e⁻ + 4OH⁻ = 2HCOO⁻ + 2H₂O + H₂↑

答案： 4.A　传统电解水过程中每转移4mol e⁻可制得2molH₂，耦合HCHO高效制H₂过程中每转移4mol e⁻，阴、阳极均可产生2mol氢气，则相同电量下H₂理论产量是传统电解水的2倍，A错误；由上述分析可知，阴极的电极反应式为2H₂O + 2e⁻ = 2OH⁻ + H₂↑，B正确；综合图像中的离子交换膜为阴离子交换膜及电解池中阴离子向阳极移动知，OH⁻通过交换膜向b极区移动，C正确；由上述分析可知，D正确。