《2026年学易优高考二轮总复习化学》

4. (2025·河南部分高中二模)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①X = Y、②Y = Z。反应①的速率v₁ = k₁c(X)，反应②的速率v₂ = k₂c(Y)，式中k₁、k₂为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～$\frac{1}{T}$关系曲线。下列说法错误的是(D)


A.曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化曲线
B.0～t₁ s内，v(Y) ＞ v(Z)
C.提高反应温度有利于提高Z的产率
D.当温度T ＞ T₁时，总反应速率由反应②决定

答案： 4.D向密闭容器中加入一定量$X$，$X$发生反应①生成$Y$，$Y$再发生反应②生成$Z$。由图中的信息可知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是$X$，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是$Z$，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是$Y$；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。由分析可知，曲线Ⅱ表示$c(Y)$随时间的变化曲线，A正确；$0\sim t_{1}s$内，曲线Ⅱ的斜率大于曲线Ⅲ的斜率，因为化学反应速率$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$，在相同时间间隔$0\sim t_{1}s$内，$\Delta c(Y)＞\Delta c(Z)$，所以$v(Y)＞v(Z)$，B正确；由图乙可知，温度升高，$\frac{1}{T}$减小，$\ln k_{1}$和$\ln k_{2}$都增大，即$k_{1}$和$k_{2}$都增大，反应速率加快，温度升高利于反应①、②正向进行，有利于提高$Z$的产率，C正确；由图乙信息可知，温度$T＞T_{1}$时，$k_{1}＜k_{2}$，说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误；故答案选D。

1. (2025·云南卷)我国科学家研发出一种乙醇(沸点$78.5^{\circ}C$)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点$118^{\circ}C$)的生产,主要反应为:
Ⅰ.${C_{2}H_{5}OH(g) + H_{2}O(g)\xlongequal{}2H_{2}(g) + CH_{3}COOH(g)}$ $\Delta H_{1}$ $K_{p1}$
Ⅱ.${C_{2}H_{5}OH(g)\xlongequal{}CH_{3}CHO(g) + H_{2}(g)}$ $\Delta H_{2}=+68.7\ kJ·mol^{-1}$
回答下列问题:
(1)乙醇可由秸秆生产,主要过程为
秸秆$\xrightarrow{预处理}$纤维素$\xrightarrow{水解}$ $\xrightarrow{发酵}$乙醇
(2)对于反应Ⅰ:
①已知${CH_{3}CHO(g) + H_{2}O(g)\xlongequal{}H_{2}(g) + CH_{3}COOH(g)}$ $\Delta H=-24.3\ kJ·mol^{-1}$则$\Delta H_{1}=$$\ kJ·mol^{-1}$。
②一定温度下,下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
A. 容器内的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. ${CH_{3}COOH}$的体积分数不再变化
D. 单位时间内生成$1\ mol\ {H_{2}O}$,同时消耗$2\ mol\ {H_{2}}$
③反应后从混合气体分离得到${H_{2}}$,最适宜的方法为。
(3)恒压$100\ kPa$下,向密闭容器中按$n({H_{2}O}):n({C_{2}H_{5}OH})=9:1$投料,产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如:乙酸选择性$=\frac{n(生成的乙酸)}{n(转化的乙醇)}×100\%$]
注:$C1$副产物指${CH_{4}}$、${CO}$、${CO_{2}}$混合气体
①由图1可知,反应Ⅰ最适宜的温度为$270^{\circ}C$,原因。
②由图中信息可知,乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③$270^{\circ}C$时,若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为$90\%$,乙酸的选择性为$80\%$,则$p({CH_{3}COOH}):p({C_{2}H_{5}OH})=$_________,平衡常数$K_{p1}=$_________$\ kPa$(列出计算式即可;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压$=$总压$×$物质的量分数)。

答案：
(1)葡萄糖
(2)①+44.4 ②AC ③降温冷凝后收集气体
(3)①乙酸选择性最大且反应速率较快 ②产物1
③36 : 5
$\frac {100 × \frac {0.72}{10.9} × (100 × \frac {1.62}{10.9})^2} {100 × \frac {0.10}{10.9} × 100 × \frac {8.28}{10.9}}$