《2026年学易优高考二轮总复习化学》

4. (2025·四川雅安二模)从锂离子电池正极材料${LiCoO_{2}}$(含少量金属${Cu}$)中提取${Li}$和${Co}$，得到的${Co(OH)_{2}}$和${Li_{2}CO_{3}}$在空气中煅烧，可实现${LiCoO_{2}}$的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：$K_{sp}[{Co(OH)_{2}}] = 6× 10^{-15}$，$K_{sp}[{Cu(OH)_{2}}] = 2× 10^{-20}$。下列说法正确的是(B)


A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B.“浸取”时${LiCoO_{2}}$转化为${Li_{2}SO_{4}}$和${CoSO_{4}}$
C.“滤液$2$”中${Cu^{2+}}$的浓度比${Co^{2+}}$的浓度大
D.${LiCoO_{2}}$再生：${2Co(OH)_{2} + Li_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2LiCoO_{2} + CO\uparrow + 2H_{2}O}$

答案： 4.B “浸取”时，加入$H_{2}O_{2}$，$H_{2}O_{2}$作还原剂，将$Li - CoO_{2}$中$Co$元素由$ + 3$价还原为$ + 2$价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误；“浸取”时，在$H_{2}SO_{4}$和$H_{2}O_{2}$作用下，$LiCoO_{2}$发生还原反应，转化为$Li_{2}SO_{4}$和$CoSO_{4}$，B正确；“沉铜”“沉钴”时加入$NaOH$，$K_{sp}[Cu(OH)_{2}] = 2 × 10^{-20}$，$K_{sp}[Co(OH)_{2}] = 6 × 10^{-15}$，$Cu(OH)_{2}$的溶度积远小于$Co(OH)_{2}$，在相同条件下$Cu^{2 + }$更易沉淀，所以“滤液$2$”中$Cu^{2 + }$的浓度比$Co^{2 + }$的浓度小，C错误；$Co(OH)_{2}$和$Li_{2}CO_{3}$在空气中煅烧生成$LiCoO_{2}$，$Co$元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为$4Co(OH)_{2} + 2Li_{2}CO_{3} + O_{2}\xlongequal{高温}4LiCoO_{2} + 2CO_{2} + 4H_{2}O$，D错误；故选B。

1. (2025·河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下：

已知：铬铁矿主要成分是$Fe(CrO_2)_2$、$Mg(CrO_2)_2$、$Al_2O_3$、$SiO_2$。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价层电子排布式：________。
(2)煅烧工序中$Fe(CrO_2)_2$反应生成$K_2CrO_4$的化学方程式：________。
(3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：$Fe_2O_3$、$H_2SiO_3$、、(填化学式)。
(4)酸化工序中需加压的原因：________。
(5)滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：
$Fe(CO)_5+$________+$=$________$Cr(OH)_3↓$+$+$________+$CO↑$
(7)滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

答案：
(1)$3d^{5}4s^{1}$
(2)$4Fe(CrO_{2})_{2} + 7O_{2} + 16KOH\begin{matrix} \underline{\underline{400\sim500^{\circ}C}} \\ \end{matrix}8K_{2}CrO_{4} + 2Fe_{2}O_{3} + 8H_{2}O$
(3)$MgO\quad Al(OH)_{3}$
(4)增大$CO_{2}$的溶解度，保证酸化反应充分进行
(5)$KHCO_{3}$
(6)$K_{2}CrO_{4}\quad4H_{2}O\quad Fe(OH)_{3}\downarrow2KOH\quad5$
(7)煅烧

2. (2025·湖北卷)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：

Ⅰ$\underset{NaOH固体}{\overset{萤石(CaF_2)}{\to}}$研磨$\to$混合物Ⅰ$\underset{}{\overset{水}{\to}}$水浸$\to$过滤$\to$滤液Ⅰ$\to·s\to$NaF固体
Ⅱ$\underset{TiO_2粉末}{\overset{萤石(CaF_2)}{\to}}$研磨$\to$混合物Ⅱ$\underset{}{\overset{水}{\to}}$水浸$\to$过滤$\to$滤液Ⅱ$\to·s\to$NaF固体
已知：室温下，$TiO_2$是难溶酸性氧化物，$CaTiO_3$的溶解度极低。
$20℃$时，NaF的溶解度为$4.06g/100g$水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：
(1)基态氟离子的电子排布式为。
(2)$20℃$时，$CaF_2$饱和溶液的浓度为$c\ mol·L^{-1}$，用$c$表示$CaF_2$的溶度积$K_{sp}=$。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为$CaF_2+2NaOH=Ca(OH)_2+2NaF$。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为$78\%$。水浸分离，NaF的产率仅为$8\%$。
①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度$S(CaF_2)$________$S[Ca(OH)_2]$(填“$＞$”或“$＜$”)
(4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达$81\%$，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。
(5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为(填标号)。
a. 蒸发至大量晶体析出，趁热过滤
b. 蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤
(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。
a. 增大反应物间的接触面积
b. 破坏反应物的化学键
c. 降低反应的活化能
d. 研钵表面跟反应物更好接触

答案：
(1)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
(2)$4c^{3}$
(3)①正向②＜
(4)$CaF_{2} + TiO_{2} + 2NaOH=CaTiO_{3} + 2NaF + H_{2}O$
(5)a
(6)ab