《2026年学易优高考二轮总复习化学》

2. (2025·江苏常州二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是(C)

答案： 2.C 挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能说明有$C_2H_4$生成，故A不符合题意；测定等浓度的$CCl_3COOH$溶液和$CH_3COOH$溶液的$pH$，$CCl_3COOH$溶液的$pH$较小，只能证明酸性$CCl_3COOH$大于$CH_3COOH$，不能说明$CCl_3COOH$是强电解质，B不符合题意；$KMnO_4$具有氧化性，向$6\%$双氧水中滴加$0.1\ mol·L^{-1}\ KMnO_4$溶液，溶液褪色，说明$H_2O_2$具有还原性，C符合题意；$NH_4^+$水解显酸性，$NH_4HSO_3$溶液的$pH＜7$，不能证明$HSO_3^-$的电离程度大于水解程度，D不符合题意；答案选C。

3. (2025·山东名校大联考4月联合检测)某化学学习小组为探究$Fe^{3+}$在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

已知：水溶液中，$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$几乎无色，$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$水解生成$[Fe(H_{2}O)_{6 - n}(OH)_{n}]^{3 - n}$(棕黄色)；$[FeCl_{4}(H_{2}O)_{2}]^{-}$为黄色。
下列说法错误的是(D)

A.实验Ⅰ加热前后颜色变化的原因为$[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}+nH_{2}O\rightleftharpoons[Fe(H_{2}O)_{6 - n}(OH)_{n}]^{3 - n}+nH_{3}O^{+}(n = 1\sim6)$，加热后平衡正向移动，颜色变深
B.实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为$H^{+}$对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C.常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的$NaCl$溶液后，溶液可变为黄色
D.三组实验说明，可用$HCl$调节$pH$探究$Fe^{3+}$显色的原因

答案： 3.D 根据已知信息可知，$Fe(NO_3)_3$溶液中存在水解平衡$[Fe(H_2O)_6]^{3+}+nH_2O\rightleftharpoons[Fe(H_2O)_{6-n}(OH)_n]^{3-n}+nH^+$（$n=1\sim6$），水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，$[Fe(H_2O)_{6-n}(OH)_n]^{3-n}$的浓度增大，颜色变深，A正确；实验Ⅱ中，升高温度，$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$的水解平衡正向移动，$[Fe(H_2O)_{6-n}(OH)_n]^{3-n}$浓度增大。加入$HNO_3$，溶液中$c(H^+)$增大，抑制了$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断$H^+$对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的$NaCl$溶液后，发生反应$Fe^{3+}+4Cl^-+2H_2O\rightleftharpoons[FeCl_4(H_2O)_2]^-$，所以溶液变为黄色，C正确；向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的$NaCl$溶液后，发生反应$Fe^{3+}+4Cl^-+2H_2O\rightleftharpoons[FeCl_4(H_2O)_2]^-$，溶液变为黄色，可知$Cl^-$浓度对$Fe^{3+}$在溶液中的颜色有影响，而$HCl$中含有$Cl^-$，因此不能用$HCl$调节$pH$探究$Fe^{3+}$显色的原因，D错误；故答案选D。

1. (2025·陕晋青宁卷)某实验室制备糖精钴$[Co(Sac)_{2}(H_{2}O)_{4}]· xH_{2}O$，并测定其结晶水含量。
已知：$Sac^{-}$表示糖精根离子，其摩尔质量为$182\ g·mol^{-1}$；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为$56\ ^{\circ}C$，与水互溶。
$CoCl_{2}·6H_{2}O+2NaSac·2H_{2}O=[Co(Sac)_{2}(H_{2}O)_{4}]· xH_{2}O+(6 - x)H_{2}O+2NaCl$
(一)制备
Ⅰ. 称取$1.0\ g\ CoCl_{2}·6H_{2}O$，加入$18\ mL$蒸馏水，搅拌溶解，得溶液$1$。
Ⅱ. 称取$2.6\ g$(稍过量)糖精钠$(NaSac·2H_{2}O)$，加入$10\ mL$蒸馏水，加热搅拌，得溶液$2$。
Ⅲ. 将溶液$2$加入到接近沸腾的溶液$1$中，反应$3$分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ. 过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1) Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒(写出两种)。
(2) Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于冰水中，以使大量晶体析出。
(3) Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的$1\%\ NaSac$溶液洗涤晶体，正确顺序为B。
A. ①③②
B. ③②①
C. ②①③
(4) Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，加入硝酸酸化的$AgNO_3$溶液，没有白色沉淀生成，说明氯离子已经洗净(将实验操作、现象和结论补充完整)。
(5) 与本实验安全注意事项有关的图标有ABC。

(二)结晶水含量测定
$EDTA$和$Co^{2 + }$形成$1:1$配合物。准确称取$m\ g$糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在$50～60\ ^{\circ}C$下，用$c\ mol·L^{-1}$的$EDTA$标准溶液滴定。
(6) 下列操作的正确顺序为$c→a→b→d$(用字母排序)。
a. 用标准溶液润洗滴定管
b. 加入标准溶液至“$0$”刻度以上$2～3\ mL$处
c. 检查滴定管是否漏水并清洗
d. 赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7) 滴定终点时消耗标准溶液$V\ mL$，则产品$[Co(Sac)_{2}(H_{2}O)_{4}]· xH_{2}O$中$x$的测定值为$\frac{\frac{1000m}{cV}-495}{18}$（或$\frac{500m}{9cV}-27.5$）(用含$m$、$c$、$V$的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致$x$的测定值偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案： 1.
(1)玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯(写出两种即可)
(2)冰水
(3)B
(4)加入硝酸酸化的$AgNO_3$溶液，没有白色沉淀生成，说明氯离子已经洗净
(5)ABC
(6)$c→a→b→d$
(7)$\frac{\frac{1000m}{cV}-495}{18}$(或$\frac{500m}{9cV}-27.5$) 偏高
解析:
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中，在烧杯中搅拌溶解固体需要用到玻璃棒，量取$10mL$或$18mL$蒸馏水需要用到量筒，量取蒸馏水定容时需要使用胶头滴管，加热时需要用到酒精灯。
(2)根据已知信息“糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小”，故Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于冰水中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中洗涤时先用③冷的$1\%$ $NaSac$溶液洗涤晶体以除去晶体表面的可溶性杂质并减少其溶解损失，再用②冷水洗涤以除去晶体表面的$NaSac$，最后用①丙酮洗涤晶体以除去晶体表面的水，丙酮沸点较低，便于晾干，故B正确。
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，可取水洗时的最后一次滤液于试管中，加入硝酸酸化的$AgNO_3$溶液，没有白色沉淀生成，说明氯离子已经洗净。
(5)实验步骤Ⅲ中“将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中”，为防止液体飞溅造成伤害，需要佩戴护目镜(A)、防止热烫(C)，钴离子是重金属离子，实验完毕应注意洗手(B)。故与本实验安全注意事项有关的图标有ABC。
(6)将$c mol· L^{-1}$的EDTA标准溶液装入滴定管进行滴定操作时，需先检查滴定管是否漏水，滴定管确定可用后用水清洗，然后用标准溶液润洗滴定管，防止标准溶液被稀释，之后加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处，最后赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，准确记录初始读数。故顺序是$c→a→b→d$。
(7)根据“EDTA和$Co^{2+}$形成$1:1$配合物”可知，$n\{[Co(Sac)_2(H_2O)_4]· xH_2O\}=n(EDTA)=c mol· L^{-1}× V×10^{-3}L=cV×10^{-3}mol=\frac{m}{(495 + 18x)g· mol^{-1}}$，解得$x=\frac{\frac{1000m}{cV}-495}{18}$（或$x=\frac{500m}{9cV}-27.5$）。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则滴定终点时读数偏小，读取的标准溶液的体积偏小，结合$x$的计算式可知，$V$偏小会导致$x$的测定值偏高。