《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(C)

A.中子数为 12 的氖核素：$_{12}^{22}Ne$
B.氯化镁的电子式：
C.甲醛分子的球棍模型：
D.$CO_{3}^{2-}$的价层电子对互斥模型：

答案： 1.C 甲醛分子中C原子采取$sp^{2}$杂化，球棍模型为，C正确；氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示为$^{22}_{10}Ne$，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为$[:Cl:]^{-}Mg^{2+}[:Cl:]^{-}$，B错误；$CO^{2-}_{3}$的中心原子C的价层电子对数为$3+\frac{4 + 2 - 2×3}{2}=3$，无孤电子对，故$CO^{2-}_{3}$的价层电子对互斥模型为平面三角形，D错误。

2. (2025·山东卷)用硫酸和$NaN_{3}$可制备一元弱酸$HN_{3}$。下列说法错误的是(B)

A.$NaN_{3}$的水溶液显碱性
B.$N_{3}^{-}$的空间构型为 V 形
C.$NaN_{3}$为含有共价键的离子化合物
D.$N_{3}^{-}$的中心 N 原子所有价电子均参与成键

答案： 2.B 由$HN_{3}$为一元弱酸可知，$N^{-}_{3}$易水解：$N^{-}_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons HN_{3}+OH^{-}$，故$NaN_{3}$的水溶液呈碱性，A正确；$N^{-}_{3}$与$CO_{2}$互为等电子体，故其空间构型为直线形，B错误；$N^{-}_{3}$中存在共价键，$Na^{+}$与$N^{-}_{3}$以离子键相连，故C正确；由$N^{-}_{3}$的空间构型为直线形知，其中心N原子的杂化方式为$sp$杂化，孤电子对数为0，故中心N原子所有价电子均参与成键，D正确。

3. (2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(C)


A.该物质中 Ni 为+2 价
B.基态原子的第一电离能：$Cl＞P$
C.该物质中 C 和 P 均采取$sp^{2}$杂化
D.基态 Ni 原子价电子排布式为$3d^{8}4s^{2}$

答案： 3.C P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，$Cl^{-}$也有孤电子对，也能与Ni形成共价键，结合各元素化合价代数和为0知，Ni为+2价，A项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：$Cl＞P$，B项正确；该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为$sp^{2}$，P形成4个$\sigma$键，无孤电子对，杂化类型为$sp^{3}$，C项错误；基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为$[Ar]3d^{8}4s^{2}$，价电子排布式为$3d^{8}4s^{2}$，D项正确。

1. (2025·四川雅安二模)下列关于$[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}$的说法正确的是(B)

A.该物质中$NH_{3}$中心原子采用$sp^{2}$杂化
B.根据 VSEPR 理论，该物质中$SO_{4}^{2-}$的空间结构为正四面体
C.$NH_{3}$是含有极性键的极性分子，$NH_{3}$能溶于$CCl_{4}$也能溶于水
D.$NH_{3}$的键角小于$H_{2}O$的键角

答案： 1.B 该物质中，$NH_{3}$的中心N原子最外层孤电子对数为$\frac{5 - 1×3}{2}=1$，形成3个$\sigma$键，采用$sp^{3}$杂化，A不正确；$SO^{2-}_{4}$中，中心S原子的最外层孤电子对数为$\frac{6 - 2×3}{2}=0$，形成4个$\sigma$键，价层电子对数为4，采取$sp^{3}$杂化，根据VSEPR理论，该物质中$SO^{2-}_{4}$的空间结构为正四面体，B正确；$NH_{3}$呈三角锥形，为含有极性键的极性分子，$H_{2}O$为极性分子，$CCl_{4}$为非极性分子，依据相似相溶原理，$NH_{3}$难溶于$CCl_{4}$，但能溶于水，C不正确；$NH_{3}$的中心N原子的最外层孤电子对数为$\frac{5 - 1×3}{2}=1$，形成3个$\sigma$键，价层电子对数为4，采取$sp^{3}$杂化，$H_{2}O$的中心O原子的最外层孤电子对数为$\frac{6 - 1×2}{2}=2$，形成2个$\sigma$键，价层电子对数为4，采取$sp^{3}$杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以$NH_{3}$键角大于$H_{2}O$的键角，D不正确；故选B。