《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1. (2025·广东卷)元素 a～i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(B)


A.a 和 g 同主族
B.金属性：g＞h＞i
C.原子半径：e＞d＞c
D.最简单氢化物沸点：b＞c

答案： 1.B　g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性Na＞Mg＞Al，B正确；a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A错误；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N＞O＞F，C错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为CH₄、NH₃，NH₃分子间存在氢键，沸点较高，故最简单氢化物的沸点：NH₃＞CH₄，D错误。

2. (2025·湖北卷)某化合物的分子式为 XY₂Z。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(B)

A.三者中 Z 的原子半径最大
B.三者中 Y 的第一电离能最小
C.X 的最高化合价为＋3
D.XZ₃ 与 NH₃ 键角相等

答案： 2.B　Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY₂Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO₂F符合，故X为N，Y为O，Z为F。X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；X为N，Z为F，NF₃和NH₃的中心原子均采取sp³杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。

3. (2025·河北卷)W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级与最高能级中的电子数相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是(A)

A.第二电离能：X＜Y
B.原子半径：Z＜W
C.单质的沸点：Y＜Z
D.电负性：W＜X

答案： 3.A　由上述分析可知，四种短周期非金属元素W、X、Y、Z分别为S、O、N、F。基态X(O)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s²2s²2p³，基态Y(N)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s²2s²2p²，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O＜S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F＜O，故原子半径：F＜S，B正确；Y对应的单质为N₂，Z对应的单质为F₂，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，故沸点：N₂＜F₂，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞S，D正确。

4. (2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素 Q、W、X、Y 和 Z 组成。基态 X 原子的 s 轨道中电子总数比 p 轨道中电子数多 1，X 所在族的族序数等于 Q 的质子数，基态 Y 和 Z 原子的原子核外均只有 1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q 的 4 倍。下列说法正确的是(D)

A.QY₃ 为极性分子
B.ZY 为共价晶体
C.原子半径：W＞Z
D.1 个 X₂ 分子中有 2 个 π 键

答案： 4.D　由题中所给条件，Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，电子排布式为1s²2s²2p³，则X是N；X所在族的族序数(N的族序数为5)等于Q的质子数(Q的质子数为5，即Q的原子序数为5)，Q是B；结合Q、W、X原子序数依次增大，则W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q(Q的核电荷数为5)的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na，以此作答。BF₃的中心B原子价层电子对数为3+$\frac{3 - 3×1}{2}$=3，无孤电子对，其空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，因此BF₃为非极性分子，A错误；NaF为离子晶体，B错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na＞Li＞C，C错误；N₂中N原子之间为三键，因此1个N₂分子中有2个π键，D正确。