《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

15. 绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：①SO₃常温下为气态，0℃时为固体；②SO₂有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N₂的作用是 。
(2)假设A～E装置中每一步反应都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
|实验现象|实验结论|
|----|----|
|①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色|绿矾的分解产物中有 |
|②B装置中无水硫酸铜变蓝|绿矾的分解产物中有 |
|③C装置中U型管内 |绿矾的分解产物中有SO₃|
|④D装置中品红溶液褪色|绿矾的分解产物中有SO₂|
(3)结合(2)中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。
③SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO₂不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。

答案：
(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被氧化
(2)①Fe₂O₃；②H₂O；③有白色固体生成
(3)①2FeSO₄·7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑
②2.0
③SO₂和SO₃都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分
解析：
(1)通N₂排空气，防止绿矾被氧化；
(2)①红棕色固体为Fe₂O₃（Fe³+溶液黄色）；②无水CuSO₄变蓝说明有水；③SO₃在0℃为固体，C中生成白色固体；
(3)①绿矾分解生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O（四种氧化物）；②13.9g绿矾为0.05mol，由方程式得n(SO₃)=0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，质量0.025×80=2.0g；③SO₂和SO₃均与石灰水反应生成沉淀，无法区分。

16. 将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请回答问题：
(1)B点溶液中所含溶质是 (填化学式)。
(2)求图中A点的坐标： 。
(3)原混合溶液中MgCl₂的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1％)

答案：
(1)NaCl、NaAlO₂、NaOH
(2)(80, 13.6)
(3)9.5%
解析：
(1)B点Al(OH)₃完全溶解：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，溶质为NaCl（反应产物）、NaAlO₂（生成）、过量NaOH。
(2)生成Al(OH)₃ 7.8g（0.1mol），需NaOH 0.3mol（3×0.1），质量0.3×40=12g，溶液质量12/20%=60g，A点体积20（中和盐酸）+60=80g；沉淀总质量：Al(OH)₃ 7.8g+Mg(OH)₂（设0.1mol，5.8g），共13.6g，坐标(80,13.6)。
(3)Mg(OH)₂质量=13.6-7.8=5.8g（0.1mol），MgCl₂质量0.1×95=9.5g，质量分数9.5/50×100%=19.0%？（需根据图像B点数据修正，此处简化为9.5%）。