《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

【方案一】(1)取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式：______。

答案： Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl。

【方案一】(2)分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：______。

答案： 使样品中的碳酸钠完全反应
解析：过量的氯化钙能确保碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，避免因碳酸钠未反应完导致测定结果偏小。

【方案一】(3)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量，利用沉淀物质计算Na₂CO₃的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为______。

答案： 沉淀物表面附着有氯化钠等杂质，导致沉淀质量偏大
解析：未洗涤的沉淀表面会残留反应生成的氯化钠溶液，干燥后杂质计入沉淀质量，使计算出的碳酸钠质量偏大，结果偏高。

【方案二】(4)打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D。

答案： 二氧化碳
解析：装置内原有的二氧化碳会被碱石灰吸收，导致测定的生成二氧化碳质量偏大，通入除去CO₂的空气可排尽装置内原有二氧化碳。

【方案二】(5)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为______。

答案： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。

【方案二】(6)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置中通入已除去CO₂的空气一会儿。根据______定律，装置______（填字母）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。

答案： 质量守恒；C；偏大
解析：根据质量守恒定律，反应生成的CO₂质量等于装置C（吸收CO₂）反应前后的质量差。装置D用于吸收空气中的CO₂和水，若无D，空气中的CO₂会进入C，导致C质量差偏大，测定结果偏大。

【例3】(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。

答案： 盐
解析：硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，食盐由钠离子和氯离子构成，均属于盐类物质。

【例3】(2)文中石灰指氧化钙，可通过$CaCO₃\xlongequal{煅烧}CaO+CO₂↑$反应制备，此反应属于______（填写反应的基本类型）反应，水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为______。

答案： 分解；CaO + H₂O = Ca(OH)₂
解析：CaCO₃分解生成CaO和CO₂，一种物质生成两种物质，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂。