《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

9.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是( )
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g
D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

答案： A
解析：A项，20℃时100g水溶解36g氯化钠达饱和，溶解度为36g，正确；B项，可溶解其他溶质，错误；C项，溶液质量=100g+36g=136g，错误；D项，溶液均一性，倒出一半质量分数不变，错误，故选A。

二、填空题
10.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
方法一：计算→称量NaOH固体→量取一定量水→溶解
方法二：计算→量取25%的NaOH溶液→量取一定量水→混匀
(1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数______3%（选填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是______。

答案：
(1)10
(2)大于
(3)玻璃棒
解析：
(1)溶质质量=100g×10%=10g。
(2)仰视读数导致量取的浓溶液体积偏大，溶质偏多，质量分数大于10%。
(3)溶解和混匀均需用玻璃棒搅拌。

11.20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中（如图），分别加入32gKCl和KNO₃固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO₃ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是______（选填“KNO₃”或“KCl”）溶液。
(2)将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液______（选填“＞”“＜”或“＝”）KNO₃溶液。

答案：
(1)KNO₃
(2)=
解析：
(1)20℃KCl溶解度34.0g，32g＜34.0g为不饱和；KNO₃溶解度31.6g，32g＞31.6g为饱和。
(2)50℃时KCl、KNO₃溶解度均大于32g，溶质均32g，溶剂100g，质量分数相等。