《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

(2)方法2中气体X是______，实验室常用______溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为______。该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在______，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是______（填化学式）。

答案： CO₂；NaOH；CaO + H₂O₂ + 7H₂O $\xlongequal{}$ CaO₂·8H₂O；冰水浴；CaCO₃
解析：鸡蛋壳煅烧生成CaO和CO₂，X为CO₂，用NaOH吸收；化合反应为CaO与H₂O₂、H₂O反应生成CaO₂·8H₂O；低温用冰水浴；杂质为未完全煅烧的CaCO₃。

(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了会造成氨水挥发外，还能______。

答案： 使过氧化物分解生成氧化物和氧气
解析：由题给信息，温度过高过氧化物分解生成氧化物和氧气。

(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合“绿色化学”的是______（选填“方法1”或“方法2”）。

答案： 方法1
解析：方法1中原子利用率高，副产物NH₄Cl可循环，符合绿色化学。

【例3】 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有______。
由实验②可确定原粉末中一定没有______。
(2)根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______。

答案：
(1)CuSO₄；Na₂CO₃
解析：①无色溶液，CuSO₄溶液蓝色，故无CuSO₄；②加盐酸无现象，Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂，故无Na₂CO₃。
(2)NaCl；Na₂SO₄
解析：剩余可能物质为NaCl、Na₂SO₄。