《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

【例1】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A.颜色 B.熔点 C.金属延展性 D.金属活动性

答案： D
解析：金属燃烧的难易和剧烈程度与金属活动性相关，活动性越强，燃烧越剧烈。镁比锌活动性强，燃烧更剧烈，体现金属活动性不同，故选D。

【例2】小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）
A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7∶8
B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1∶1
C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16∶15
D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶14

答案： C
解析：金属活动性Fe＞Cu＞Ag，等质量的Fe和Cu与AgNO₃反应，Fe先反应。若Fe有剩余，则Cu未反应，AgNO₃完全反应，生成Ag质量由AgNO₃量决定，甲（Fe）和乙（Cu）生成Ag质量比为16∶15（根据化学方程式计算），C正确。

【例3】我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO₃），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A.酒能变醋体现乙醇的化学性质
B.铅能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为+2价
D.浮粉变铅白，固体质量增大

答案： D
解析：PbCO₃加热分解为PbO、CO₂，反应方程式为PbCO₃$\xlongequal{\Delta}$PbO+CO₂↑，CO₂逸出，固体质量减小，D错误。

【例4】镁是一种常见的金属，请回答下列问题：
(1)组成和结构：从宏观看，镁是由_________组成的。
(2)性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_________。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是_________（选填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是_________，滤渣的组成可能是_________或_________。（均填化学式）

答案：
(1)镁元素
(2)①2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO
②放热
③Mg(NO₃)₂；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg