《2025年中考复习指导浙江科学技术出版社》

(4)根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。
（已知：2NaHCO₃$\xlongequal{\Delta}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

答案： 样品质量=41.2g - 21.2g=20g。
反应前后固体减少质量=41.2g - 35.0g=6.2g（为H₂O和CO₂的总质量）。
设样品中NaHCO₃的质量为x。
2NaHCO₃$\xlongequal{\Delta}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固体减少质量
168 18+44=62
x 6.2g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{6.2g}$，x=16.8g。
NaHCO₃的质量分数=$\frac{16.8g}{20g}×100\%=84\%$。
答：样品中NaHCO₃的质量分数为84%。

26.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
(1)a点溶液中含有的离子除Na⁺、SO₄²⁻外，还有_________。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________g。
(3)该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

答案：
(1)H⁺
(2)0.8
(3)设10g稀硫酸中H₂SO₄的质量为x。
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$，x=0.98g。
溶质质量分数=$\frac{0.98g}{10g}×100\%=9.8\%$。
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。