《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.已知$SO_{2}$和$O_{2}$反应生成4 mol $SO_{3}$时放出的热量为Q kJ，那么2 mol $SO_{2}$和1 mol $O_{2}$在有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为 （C）
A.大于Q kJ
B.等于Q kJ
C.小于0.5Q kJ
D.无法确定

答案： C ［由于SO₂和O₂反应生成4 mol SO₃时放出的热量为Q kJ，所以生成1 mol SO₃时放出的热量为$\frac{1}{4}$Q kJ，假定2 mol SO₂和1 mol O₂反应生成2 mol SO₃，根据化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)可知，能生成2 mol SO₃，放出的热量为2×$\frac{1}{4}$Q kJ=$\frac{1}{2}$Q kJ。由于该反应是可逆反应，2 mol SO₂和1 mol O₂不能完全反应，所以放出的热量小于$\frac{1}{2}$Q kJ。］

2.不能说明反应$2NO(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2NO_{2}(g)$达到平衡状态的是 （C）
A.NO的浓度不再改变
B.反应速率关系：$v_{正}(NO)=v_{逆}(NO_{2})$
C.相同时间内消耗1 mol $O_{2}$的同时生成2 mol $NO_{2}$
D.混合气体的颜色不再改变

答案： C ［A项，NO的浓度不再改变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；B项，反应速率关系：v₍正₎(NO)＝v₍逆₎(NO₂)，表明反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，所以反应达平衡状态；C项，相同时间内消耗1 mol O₂的同时生成2 mol NO₂，反应进行的方向相同，反应进行的任一阶段都存在此关系，反应不一定达平衡状态；D项，混合气体的颜色不再改变，表明c(NO₂)的浓度不再改变，反应达平衡状态。］

3.已知放热反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)$，若起始时按$SO_{2}$和$O_{2}$物质的量比2∶1投料，反应达到平衡时$SO_{2}$的转化率（％）随温度和压强变化如下表：

下列说法不正确的是 （B）
A.反应过程中，$SO_{2}$和$O_{2}$的转化率始终相等
B.降低温度或增大压强，可使$SO_{2}$的转化率达到100％
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D.实际生产中，该反应常采用400～500℃、常压并使用催化剂

答案： B