《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下 正向反应 和 逆向反应 均能进行的化学反应。
（2）特点
①正向反应和逆向反应 同时 进行。
②一定条件下，反应物不可能 完全 转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到 100% 。
（3）表示
书写 可逆反应的化学方程式时不用“——”而用“⇌”。

答案：  1.（1）正反应方向 逆反应方向 （2）①同时 ②全部 100％ 

2.化学平衡状态的建立
（1）化学平衡状态的建立过程

（2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

答案： 2.（1）最大 为零 减小 增大 ＞ ＝

3.化学平衡状态
（1）化学平衡状态的概念
如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当 可逆 反应进行到一定程度时， 正反应速率 与 逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）化学平衡状态的特征

答案：  3.（1）可逆 正反应速率 逆反应速率 都不再改变

1.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。 （×）
2.在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是该反应所能达到的最大限度。 （√）
3.化学反应的限度与时间的长短无关。 （√）
4.化学反应的限度是不可改变的。 （×）

答案： ×
@@√
@@√
@@×

1.工业上合成氨的反应为$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{\rightleftharpoons}}2NH_{3}(g)$，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 （C）
A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B.压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好
C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨溶解以提高反应速率

答案： C ［A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，错误；B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越大越好，错误；C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，正确；D项，加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨溶于水并不能提高反应速率，错误。］