《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.下列关于金属冶炼的说法中错误的是（ ）
A.电解法获得镁时，不可在CO₂或N₂中降温冷却
B.热还原法常用的还原剂有CO、H₂、C、Al等
C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

答案： C [A项，镁与CO₂或N₂都能反应，因此电解法获得镁时，不可在CO₂或N₂中降温冷却；B项，热还原法常用有CO、H₂、C、Al等四种还原剂；C项，金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，金属Al通过电解熔融氧化铝的方法获得；D项，回收废旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其他化工产品，如回收铁、铝等。]

2.在金属活动性顺序中，钴的活动性介于镁和铜之间。工业上冶炼钴的方法是 （ ）
A.加热CoO制备Co
B.在高温下用CO还原CoO制备Co
C.常温下电解固体CoO制备Co
D.钠与CoCl₂溶液反应制备Co

答案： B [钴的活动性介于镁和铜之间，故工业上冶炼钴应采用热还原法，通过加入还原剂，将钴还原出来，A、C项不符合题意；钠会与水反应，D项不符合题意。]

3.下表中金属的冶炼原理与方法都正确的是 （ ）

答案： B [A项，$Cu_{2}S + O_{2}\xlongequal{高温}2Cu + SO_{2}$中氧气不是还原剂，所以采用的不是热还原法；B项，Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；C项，Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氯化铝是共价化合物，熔融态不导电；D项，铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法。]

4.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①$2C(焦炭)+O_{2}(空气)\xlongequal{高温}2CO$
②$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是（ ）
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

答案： D [高炉炼铁的反应$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远高于按化学方程式计算所需，这样可以提高CO的浓度，促进该反应正向移动。]

5.（1）Al与Fe₃O₄发生铝热反应的化学方程式为______________________________
______________________________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
（2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为______________________________。
若电路中通过1 mol电子，可以得到Al__________g。

答案： （1）$8Al + 3Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}4Al_{2}O_{3} + 9Fe$ $Fe_{3}O_{4}$ Al （2）$2Al_{2}O_{3}(熔融)\xlongequal[冰晶石]{电解}4Al + 3O_{2}\uparrow$ 9