《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

微判断
1. 火力发电是化学能直接转化为电能的过程。（ ）
2. HCl + NaOH = NaCl + H₂O是放热反应，可以设计成原电池。（ ）
3. 将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（ ）
4. 在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。（ ）
5. 原电池中阳离子向正极移动。（ ）
6. 原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。（ ）
7. 锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细。（ ）
8. 氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能。（ ）
9. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化。（ ）
10. 硅太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。（ ）

答案： ×
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课堂·即时达标
1. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成
B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C. 原电池反应一定为氧化还原反应
D. 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

答案： A [火力发电的过程：化学能$\xrightarrow{燃料燃烧}$热能$\xrightarrow{蒸汽轮机}$机械能$\xrightarrow{发电机}$电能，后两个阶段都未发生化学变化。]

2. 下列图示的装置属于原电池的是（ ）

A. ③④⑤⑥
B. ③④⑥⑦
C. ③④⑤⑦⑧
D. ③④⑤⑥⑦⑧

答案： B [构成原电池的条件为两极为活动性不同的金属(或金属与石墨)、电解质溶液、自发进行的氧化还原反应、构成闭合回路。①②缺少另一电极材料，⑤中的酒精是非电解质，⑧没有构成闭合回路，故都不能构成原电池，符合构成原电池条件的为③④⑥⑦，答案选B。]

3. 有A、B、C、D四种金属浸入H₂SO₄溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. C＞D＞B＞A
B. A＞B＞C＞D
C. B＞A＞D＞C
D. A＞B＞D＞C

答案： C [A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解质溶液中组成原电池，A、D相连，A为负极，根据原电池的工作原理，金属活动性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B＞A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D＞C；故四种金属的活动性顺序是B＞A＞D＞C；故选C。]

4. 试根据氧化还原反应：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂设计原电池，并画出装置图。

指出电解质溶液是______，负极是______，电极反应式为______，正极是______，电极反应式为______。

答案： 解析：氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据方程式可知，铜作负极，$FeCl_3$为电解质，正极选用不与$FeCl_3$反应但能导电的物质。 答案：铜—石墨，$FeCl_3$溶液，$Cu$，$Cu - 2e^- = Cu^{2+}$，石墨(或$Pt$或$Ag$等合理即可)，$Fe^{3+} + e^- = Fe^{2+}$

5. 某锂离子电池的工作原理如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO₄和石墨的复合材料），其电池反应为Li + FePO₄ = LiFePO₄

（1）a为______极，电极反应式：______；b为______极，电极反应式：______。
（2）电池内部Li⁺由______侧移向______侧（填“左”或“右”）。
（3）能否用磷酸溶液作电解质溶液？______。（填“能”或“否”）

答案：
(1)负，$Li - e^- = Li^+$，正，$FePO_4 + e^- + Li^+ = LiFePO_4$
(2)左，右
(3)否