《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

4.已知$2H→H_{2}$的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（D）


A.$2H→H_{2}$过程中形成的化学键是共价键
B.相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低
C.$2H→H_{2}$过程中形成1 mol新化学键放出437.6 kJ的能量
D.1 mol $H_{2}$离解成2 mol H要放出437.6 kJ能量

答案： D [A项，H₂分子中含有共价键，故2H→H₂过程中形成共价键；B项，由题图可知，H原子变成H₂放出能量，则等质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低；C项，由题图可知，2H→H₂过程中，形成1 mol H—H要放出437.6 kJ能量；D项，1 mol H₂离解成2 mol H原子，要断裂1 mol H—H，故要吸收437.6 kJ能量。]

5.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。

（1）实验中观察到的现象是___镁片上有大量气泡产生，试管外壁发热，烧杯中饱和石灰水变浑浊___。
（2）产生上述现象的原因是___镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，$Ca(OH)_{2}$在水中的溶解度随温度升高而减小，故饱和石灰水变浑浊___。
（3）写出有关反应的离子方程式___$Mg + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}\uparrow$___。
（4）由实验推知，$MgCl_{2}$溶液和$H_{2}$的总能量___小于___（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

答案： 解析 （1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。 （3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑，析出固体的离子方程式为：Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓。 （4）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片和盐酸的总能量。 答案 （1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 （2）镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出 （3）Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑、Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ （4）小于

1.以下关于能量变化的说法正确的是（D）
A.凡是能量变化一定发生在化学变化中
B.盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应
C.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量
D.植物的光合作用是将光能转变为化学能

答案： D

2.氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“—”表示化学键，下列说法正确的是（C）


A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

答案： C

3.下列关于反应中能量的说法，正确的是（B）
A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知$4CO(g)+2NO_{2}(g)=4CO_{2}(g)+N_{2}(g)$为放热反应，则反应物总能量小于生成物总能量
D.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为$E_{1}$，1 mol氢分子所具有的能量为$E_{2}$，则$2E_{1}=E_{2}$

答案： B [A项，化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等；B项，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；C项，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应；D项，分子变成原子需要破坏化学键吸收能量，则2E₁＞E₂。]

4.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（A）
A.$C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}$
B.$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
C.$Zn + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2}\uparrow$
D.$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$

答案： A