《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

13. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的$c(H^{+})$均减小
D. 产生气泡的速率甲比乙慢

答案： C ［A项，甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生；B项，乙中铜、锌没有连接，不构成原电池；C项，两烧杯中都发生Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑反应，溶液的c(H⁺)均减小；D项，甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快。］

14. 科学家设计了锂 - 空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的$O_{2}$通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法正确的是 （ ）
A. 放电时氧气发生氧化反应
B. 放电时电子向负极移动
C. 放电时电能转化为化学能
D. 能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小

答案： D ［A项，放电时氧气得电子化合价降低，发生还原反应；B项，原电池工作时，电子从负极流出，向正极移动；C项，锂 - 空气电池放电时将化学能转化为电能；D项，金属Li失去1 mol电子时消耗的质量为7 g，较其他金属消耗的质量小，即Li - 空气电池的能量密度高。］

15. 按图甲所示装置进行实验，若图乙中$x$轴表示流入正极的电子的物质的量，则$y$轴可以表示 （ ）

①$c(Ag^{+})$ ②$c(NO_{3}^{-})$ ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ①③
B. ②④
C. ①③⑤
D. ②④⑤

答案： C

16. 现有反应：①$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O + 2NH_{4}Cl\xlongequal{\;\;}2NH_{3}\uparrow + BaCl_{2} + 10H_{2}O$，②$Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$。试回答下列问题：
(1) 两反应中属于吸热反应的是______（填序号，下同），能设计成原电池的是______。
(2) $Fe - Cu$原电池的装置如图所示。

①铁作______（填“正极”或“负极”），溶液中$H^{+}$向______（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。
③若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

答案： 答案 （1）① ② （2）①负极 铜 ②有气泡产生 Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ ③2.24