《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

8.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）



A.①④
B.①②
C.②③
D.③④

答案： A

9.实验室用Na₂SO₃和70％的硫酸溶液反应制取SO₂，某研究性学习小组设计如图实验，制取并探究SO₂的性质。

（1）丁装置的作用是___。
（2）实验中若生成标准状况1.12 L SO₂，则至少需要___g Na₂SO₃。
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是___。
②若X是酸性KMnO₄溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO₂具有___。
A.酸性 B.还原性 C.漂白性
③若X是FeCl₃和BaCl₂的混合溶液，气体通过乙装置，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，白色沉淀化学式为___。

④若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，A、B两位同学的连接方式为
A同学：SO₂气体从a导管通入集气瓶中。
B同学：SO₂气体从b导管通入集气瓶中。
正确的收集装置是___（填“A”或“B”）同学的连接方式。
⑤若X是硫化氢水溶液（氢硫酸），气体通过乙装置，观察到的现象是___，发生的化学方程式为___。

答案：
(1) 吸收二氧化硫，防止污染空气
(2) 6.3
(3) ①品红溶液褪色 ②B ③BaSO₄
(4) B
(5) 有淡黄色沉淀生成 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

10.某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：___；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为MnO₂ + 4HCl（浓）$\frac{\triangle}{}$MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：___，D：___；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___，D：___。

答案： 解析
(1) A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。
(2) 根据制取Cl₂的反应原理可知，每生成1 mol Cl₂，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。
(3) SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加热后会恢复原来的颜色；Cl₂通入品红溶液时与H₂O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。 答案
(1) 分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2) 3Nₐ
(3) ①褪色 褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象