《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.下列有关说法正确的是（ ）
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸中主要以$H_{2}SO_{4}$分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同

答案： C [浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸中主要以$H_2SO_4$分子形式存在，而稀硫酸中以$H^+$和$SO_4^{2 - }$形式存在，二者性质不同。]

2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.$SO_{2}$和$CO_{2}$都能使澄清石灰水变浑浊
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D.$SO_{2}$和$Na_{2}SO_{3}$溶液都能使氯水褪色

答案： C [$SO_2$和$CO_2$都能与$Ca(OH)_2$反应生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；$SO_2$和$Na_2SO_3$都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。]

3.某溶液中滴入$BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A.可能有$SO_{4}^{2 - }$或$Ag^{ + }$
B.一定有$SO_{4}^{2 - }$
C.一定无$Ag^{ + }$
D.可能有$CO_{3}^{2 - }$

答案： A [某溶液中滴入$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡或氯化银，故原溶液中可能含有$SO_4^{2 - }$或$Ag^+$，答案为A。]

4.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是______。
(2)②中饱和$NaHSO_{3}$溶液的作用是除去①中$SO_{2}$气流带出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是______。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

(4)④中棉花团的作用是______（用离子方程式表示）。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是______。|

答案： 解析 （1）在①中$Cu$与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是$Cu + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$；（2）$SO_2$气流带出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发出的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸；撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学式是$BaSO_3$；二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成$BaSO_4$白色沉淀，故该白色沉淀化学式为$BaSO_4$；（4）棉花团浸有$NaOH$溶液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，防止其污染空气，该反应的离子方程式为$SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2 - } + H_2O$；（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜反应，因此看到现象为开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀生成。 答案 （1）$Cu + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$ （2）a （3）$BaSO_3$ $BaSO_4$ （4）$SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2 - } + H_2O$ （5）开始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成